Сколько граммов этанола содержится в смеси после дегидратации, если получено 18 г Н2О и 35 г алкенов?

Дождь

54

Давайте вместе решим данную задачу.

Для начала, нам нужно изучить химическое уравнение реакции дегидратации этанола. Уравнение выглядит следующим образом:

\[C_2H_5OH + H_2O \rightarrow C_2H_4 + H_2O\]

На основании данного уравнения мы можем сделать следующие выводы:

1. Один моль этанола превращается в один моль этена.
2. Молярная масса этанола \(C_2H_5OH\) равна 46 г/моль.
3. Молярная масса этена \(C_2H_4\) равна 28 г/моль.

Теперь, давайте рассчитаем количество молей Н2О и алкенов в данной задаче:

Количество молей Н2О:
\[\text{моль Н2О} = \frac{\text{масса Н2О}}{\text{молярная масса Н2О}} = \frac{18 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}\]

Количество молей алкенов:
\[\text{моль алкенов} = \frac{\text{масса алкенов}}{\text{молярная масса алкенов}} = \frac{35 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} \approx 1.25 \, \text{моль}\]

Таким образом, мы получаем 1 моль этанола и 1.25 моль этена. Учитывая химическое уравнение, мы видим, что каждый моль этанола превращается в один моль этена. Следовательно, в результате дегидратации у нас будет 1 моль этанола и 1.25 моль этена.

Теперь, чтобы рассчитать массу этанола, содержащуюся в смеси, мы используем молярную массу этанола:

Масса этанола:
\[\text{масса этанола} = \text{количество молей этанола} \times \text{молярная масса этанола} = 1 \times 46 \, \text{г/моль} = 46 \, \text{г}\]

Таким образом, в смеси после дегидратации содержится 46 граммов этанола.

Надеюсь, данное пошаговое решение было понятным и полезным для вас.