Сколько граммов этановой кислоты и этанола необходимо использовать для получения 8,8 граммов эфира при выходе эфира

Луня

52

Поставленная задача требует найти массу этановой кислоты и этанола, необходимых для получения 8,8 граммов эфира. При этом известно, что выход эфира составляет 90%.

Для начала, давайте определим, что это за реакция. Образование эфира может произойти в результате конденсации карбоновых кислот (в данном случае – этановой кислоты) и спирта (в данном случае – этанола). Реакцию можно записать следующим образом:

\[\text{Карбоновая кислота} + \text{Спирт} \rightarrow \text{Эфир} + \text{Вода}\]

Молекулярная масса этановой кислоты (C2H4O2) составляет 60 г/моль, а молекулярная масса этанола (C2H5OH) – 46 г/моль.

Для решения задачи, мы можем использовать следующую формулу:

\(\text{Масса превращаемого вещества (г)} = \frac{\text{Масса желаемого продукта (г)}}{\text{Выход продукта (в десятичной форме)}}\)

В нашем случае, масса желаемого продукта (эфира) составляет 8,8 граммов, а выход продукта – 90% или 0,9.

Теперь применим формулу для каждого из реагентов:

\(\text{Масса этановой кислоты (г)} = \text{Масса эфира (г)} \times \frac{1}{\text{молекулярная масса этановой кислоты (г/моль)}} \times \frac{1}{\text{выход продукта (в десятичной форме)}}\)

\(\text{Масса этанола (г)} = \text{Масса эфира (г)} \times \frac{1}{\text{молекулярная масса этанола (г/моль)}} \times \frac{1}{\text{выход продукта (в десятичной форме)}}\)

Подставим значения в формулу:

\(\text{Масса этановой кислоты (г)} = 8,8 \times \frac{1}{60} \times \frac{1}{0,9} \approx 0,163 \, \text{г}\)

\(\text{Масса этанола (г)} = 8,8 \times \frac{1}{46} \times \frac{1}{0,9} \approx 0,203 \, \text{г}\)

Таким образом, для получения 8,8 граммов эфира при выходе в 90%, необходимо использовать около 0,163 граммов этановой кислоты и 0,203 граммов этанола.