Сколько граммов хлорида натрия использовали для приготовления раствора в колбе объемом 500мл, если к 25 мл этого

Летающая_Жирафа

38

Для решения этой задачи, нужно использовать концепцию эквивалентности химических веществ.

Первым шагом решения будет вычисление количества вещества, содержащегося в растворе \( c_{\text{NaCl}} \).

Объем хлорида натрия, содержащегося в 25 мл раствора, может быть вычислен с использованием формулы:

\[ n_{\text{NaCl}} = c_{\text{NaCl}} \times V_{\text{раствора}} \]

где \( c_{\text{NaCl}} \) - концентрация хлорида натрия, \( V_{\text{раствора}} \) - объем раствора с хлоридом натрия.

Очевидно, что \( V_{\text{раствора}} = 25 \) мл.

Поскольку мы не знаем концентрацию хлорида натрия, чтобы вычислить количество вещества, содержащееся в 25 мл раствора, мы должны использовать второй факт о задаче.

В задаче сказано, что к 25 мл раствора с хлоридом натрия в объеме 25 мл, было добавлено 50 мл раствора \( c_{\text{NH4SCN}} \).

Таким образом, общий объем смеси составляет 75 мл.

Когда вещества смешиваются, их концентрации складываются.

Исходя из этого факта, можно предположить, что сумма концентраций хлорида натрия и раствора \( c_{\text{NH4SCN}} \) равна концентрации получившегося раствора.

Таким образом, мы можем построить уравнение:

\[ c_{\text{NaCl}} \times 25 + 0.1 \times 50 = c_{\text{раствора}} \times 75 \]

Здесь \( c_{\text{раствора}} \) - концентрация получившегося раствора.

Мы знаем, что концентрация раствора \( c_{\text{раствора}} \) равна 0,1 моль/л, так как это указано в задаче.

Теперь у нас есть уравнение, которое мы можем решить относительно \( c_{\text{NaCl}} \):

\[ c_{\text{NaCl}} \times 25 + 0.1 \times 50 = 0.1 \times 75 \]

\[ c_{\text{NaCl}} \times 25 + 5 = 7.5 \]

\[ c_{\text{NaCl}} \times 25 = 7.5 - 5 \]

\[ c_{\text{NaCl}} \times 25 = 2.5 \]

\[ c_{\text{NaCl}} = \frac{2.5}{25} \]

\[ c_{\text{NaCl}} = 0.1 \, \text{моль/л} \]

Теперь, когда мы знаем концентрацию хлорида натрия, мы можем вычислить количество вещества, содержащееся в 500 мл раствора:

\[ n_{\text{NaCl}} = c_{\text{NaCl}} \times V_{\text{раствора}} \]

\[ n_{\text{NaCl}} = 0.1 \times 500 \]

\[ n_{\text{NaCl}} = 50 \, \text{моль} \]

Но нам нужно найти массу, а не количество вещества.

Чтобы найти массу хлорида натрия, мы должны знать его молярную массу.

Молярная масса хлорида натрия равна около 58,5 г/моль.

Теперь мы можем использовать уравнение связи молекулярной массы с количеством вещества и массой:

\[ n_{\text{NaCl}} = \frac{m_{\text{NaCl}}}{M_{\text{NaCl}}} \]

где \( m_{\text{NaCl}} \) - масса хлорида натрия, \( M_{\text{NaCl}} \) - молярная масса хлорида натрия.

Мы можем перейти к вычислению массы хлорида натрия:

\[ m_{\text{NaCl}} = n_{\text{NaCl}} \times M_{\text{NaCl}} \]

\[ m_{\text{NaCl}} = 50 \times 58.5 \]

\[ m_{\text{NaCl}} = 2925 \, \text{г} \]

Таким образом, необходимое количество хлорида натрия для приготовления раствора в объеме 500 мл составляет 2925 граммов.