Сколько граммов карбоната натрия нужно растворить в 100 мл раствора карбоната натрия с концентрацией 10% (плотностью

Kuznec

48

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется использовать некоторые основы химии и математики. Давайте начнем с расчета количества раствора карбоната натрия, необходимого для получения раствора с массовой долей соли 15%.

Первым шагом должно быть определение массы раствора соли в 100 мл раствора карбоната натрия с концентрацией 10%. Для этого умножим объем раствора на его плотность:

масса раствора = объем раствора * плотность

масса раствора = 100 мл * 1,11 г/мл
масса раствора = 111 г

Далее, нам нужно вычислить количество соли в этом растворе, растворив его в 100%. Поскольку исходный раствор карбоната натрия содержит 10% соли, мы можем найти массу соли в 111 г раствора, используя процентную концентрацию:

масса соли = масса раствора * процентная концентрация

масса соли = 111 г * 10%
масса соли = 11,1 г

Для получения раствора с массовой долей соли 15%, мы должны растворить достаточное количество соли в дополнительном количестве исходного раствора. Обозначим это количество как "х".

Итак, процентная концентрация соли в новом растворе будет равна:

масса соли в новом растворе = масса соли в исходном растворе + масса раствора с добавленной солью

или

15% = (11,1 г + х) / (111 г + х)

Для решения этого уравнения нужно найти значение "х". Давайте продолжим:

15% = (11,1 г + х) / (111 г + х)

Умножим обе части уравнения на сумму массы раствора и добавленной соли (111 г + х) для удаления дробей:

0,15 * (111 г + х) = 11,1 г + х

16,65 г + 0,15х = 11,1 г + х

0,15х - х = 11,1 г - 16,65 г

-0,85х = -5,55 г

х = -5,55 г / -0,85
х ≈ 6,53 г

Итак, нам нужно растворить приблизительно 6,53 г карбоната натрия в 100 мл исходного раствора карбоната натрия с концентрацией 10%, чтобы получить раствор с массовой долей соли 15%.

Пожалуйста, обратите внимание, что на этапе решения я использовал округленные значения для удобства вычислений. В реальной жизни следует использовать точные значения.