Сколько граммов кислорода было использовано при горении циклопропана, если образовалось 132 грамма CO2 и 108 граммов

Ledyanoy_Ogon

15

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы. Закон сохранения массы утверждает, что масса всех реагентов, использованных в химической реакции, должна быть равна массе всех продуктов реакции.

В данном случае у нас есть циклопропан (C₃H₆) и мы знаем, что он полностью горит в кислороде, образуя углекислый газ (CO₂) и воду (H₂O).

Шаг 1: Найдем количество углерода в циклопропане:
- Масса известна: 132 г CO₂
- Один моль CO₂ содержит один моль углерода
- Атомный вес углерода равен примерно 12 г/моль

Поскольку у нас есть 1 моль углерода в 1 моль CO₂, мы можем сделать следующее:

\[\text{Количество молей углерода} = \frac{\text{Масса CO₂}}{\text{Атомный вес углерода}}\]

\[\text{Количество молей углерода} = \frac{132 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}}\]

\[\text{Количество молей углерода} ≈ 11 \, \text{моль}\]

Шаг 2: Найдем количество кислорода в циклопропане:
- Циклопропан имеет химическую формулу C₃H₆
- Водород в циклопропане будет исчезать при горении, что означает, что его нельзя использовать для определения количества кислорода.
- Количество молей карбоната вычисляется по той же формуле, используя массу CO₂.

\[\text{Количество молей кислорода} = \frac{\text{Масса CO₂}}{\text{Масса одного моля CO₂}} \times (\text{Количество атомов кислорода в CO₂})\]

\[\text{Масса одного моля CO₂} = \text{Молярная масса CO₂}\]
\[\text{Молярная масса CO₂} = 12 \times 3 + 16 \times 2 = 44 \, \text{г/моль}\]

\[\text{Количество молей кислорода} = \frac{132 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \times 2\]

\[\text{Количество молей кислорода} ≈ 6 \, \text{моль}\]

Шаг 3: Найдем массу кислорода:
- Масса одного моля кислорода равна примерно 32 г/моль.

Для нахождения массы кислорода можно использовать следующую формулу:

\[\text{Масса кислорода} = \text{Количество молей кислорода} \times \text{Масса одного моля кислорода}\]

\[\text{Масса кислорода} = 6 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль}\]

\[\text{Масса кислорода} = 192 \, \text{г}\]

Таким образом, при горении циклопропана было использовано примерно 192 грамма кислорода.