Сколько граммов кислорода требуется для полного окисления 13 граммов цинка?

Мандарин

40

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химическую реакцию окисления цинка кислородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO\]

Из данного уравнения мы видим, что каждый моль цинка реагирует с одним молем кислорода, образуя два моля оксида цинка.

Для начала, мы должны определить количество молей цинка, которое у нас есть. Для этого необходимо разделить массу цинка на его молярную массу. Молярная масса цинка составляет приблизительно 65,38 г/моль. Таким образом, имеем:

\[\text{{Количество молей цинка}} = \frac{{\text{{Масса цинка}}}}{{\text{{Молярная масса цинка}}}} = \frac{{13 \, \text{{г}}}}{{65,38 \, \text{{г/моль}}}} \approx 0,1985 \, \text{{моль}}\]

Теперь мы знаем количество молей цинка, и, исходя из уравнения реакции, мы знаем, что каждый моль цинка реагирует с одним молем кислорода. Таким образом, для полного окисления 0,1985 молей цинка нам необходимо 0,1985 моль кислорода.

Теперь мы можем определить массу кислорода, исходя из его молярной массы, которая составляет приблизительно 32 г/моль:

\[\text{{Масса кислорода}} = \text{{Количество молей кислорода}} \times \text{{Молярная масса кислорода}} = 0,1985 \, \text{{моль}} \times 32 \, \text{{г/моль}} \approx 6,354 \, \text{{г}}\]

Таким образом, для полного окисления 13 граммов цинка потребуется примерно 6,354 грамма кислорода.