Сколько граммов меди можно растворить в 300 г азотной кислоты с содержанием 63%?

Groza

7

Чтобы решить задачу, нам нужно вычислить массу меди, которую можно растворить в 300 граммах азотной кислоты с 63% содержанием.

Шаг 1: Найдем массу азотной кислоты с 63% содержанием.
Масса азотной кислоты = 300 г × (63/100) = 189 г

Шаг 2: Определим молярную массу азотной кислоты (HNO3) и меди (Cu).
Молярная масса HNO3 = масса атома H + масса атома N + (3 × масса атома O) = 1 + 14 + (3 × 16) = 63 г/моль
Молярная масса Cu = 63,5 г/моль (примем ее без учета округления)

Шаг 3: Посчитаем количество молей азотной кислоты, которое мы имеем.
Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 189 г / 63 г/моль = 3 моля

Шаг 4: Используя уравнение реакции, определим, сколько молей Cu мы можем растворить.
Уравнение реакции: HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O
Согласно уравнению, для растворения одного моля меди нам понадобится две моли азотной кислоты. Таким образом, мы можем растворить 3/2 = 1,5 моля меди.

Шаг 5: Найдем массу меди, соответствующую этим молям.
Масса Cu = количество молей Cu × молярная масса Cu = 1,5 моль × 63,5 г/моль = 95,25 г

Итак, можно растворить около 95,25 грамма меди в 300 граммах азотной кислоты с 63% содержанием.