Сколько граммов оксида алюминия образуется при выделении 640 кДж теплоты в соответствии с данным термохимическим
Сколько граммов оксида алюминия образуется при выделении 640 кДж теплоты в соответствии с данным термохимическим уравнением 4Al(т) + 3О2(г) = 2Al2O3(т) + 3200 кДж/моль?
Zolotoy_Orel_8387 39
Для решения этой задачи нам необходимо использовать данное термохимическое уравнение, чтобы вычислить количество граммов оксида алюминия, образующегося при выделении 640 кДж теплоты.В данном уравнении нам даны коэффициенты перед реагентами и продуктами, а также количество выделяющейся энергии в кДж/моль.
Сначала найдем количество молей оксида алюминия, образующихся при выделении 640 кДж теплоты. Для этого воспользуемся соотношением:
\[\text{Энергия (кДж)} = \text{Мольная масса (г/моль)} \times \text{Количество молей}\]
Перепишем данное соотношение, чтобы выразить количество молей:
\[\text{Количество молей} = \frac{\text{Энергия (кДж)}}{\text{Мольная масса (г/моль)}}\]
Мольная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 101.96 г/моль.
Теперь подставим известные значения и вычислим количество молей оксида алюминия:
\[\text{Количество молей} = \frac{640 \, \text{кДж}}{3200 \, \text{кДж/моль}} = 0.2 \, \text{моль}\]
Теперь мы знаем количество молей оксида алюминия, образующегося при выделении 640 кДж теплоты. Чтобы перейти к граммам, умножим количество молей на мольную массу оксида алюминия:
\[\text{Масса (г)} = \text{Количество молей} \times \text{Мольная масса (г/моль)}\]
Подставим значения и рассчитаем массу оксида алюминия:
\[\text{Масса (г)} = 0.2 \, \text{моль} \times 101.96 \, \text{г/моль} = 20.4 \, \text{г}\]
Таким образом, при выделении 640 кДж теплоты образуется 20.4 грамма оксида алюминия.