Сколько граммов раствора нитрата бария (с содержанием соли 10%) необходимо добавить к раствору серной кислоты, чтобы
Сколько граммов раствора нитрата бария (с содержанием соли 10%) необходимо добавить к раствору серной кислоты, чтобы получить 23,3 г сульфата бария?
Ледяной_Сердце 46
Для решения этой задачи нам потребуется использовать простой подход, известный как метод двойного разложения. Давайте начнем!Шаг 1: Найдите молярную массу сульфата бария (BaSO₄). Молярная масса BaSO₄ составляет 233,4 г/моль.
Шаг 2: Рассмотрим химическое уравнение для реакции между нитратом бария (Ba(NO₃)₂) и серной кислотой (H₂SO₄):
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃
Из уравнения видно, что для образования каждой молекулы сульфата бария (BaSO₄) требуется одна молекула нитрата бария (Ba(NO₃)₂). Таким образом, соотношение между нитратом бария и сульфатом бария составляет 1:1.
Шаг 3: Рассчитаем количество моль сульфата бария, необходимое для получения 23,3 г сульфата бария.
n(BaSO₄) = m/M = 23,3 г / 233,4 г/моль = 0,1 моль
Шаг 4: Используя соотношение 1:1 между нитратом бария и сульфатом бария, мы можем сказать, что нам понадобится та же самая количество молей нитрата бария.
Таким образом, нам понадобится 0,1 моль нитрата бария.
Шаг 5: Чтобы рассчитать массу нитрата бария, необходимую для получения 0,1 моля, нам нужно знать процентное содержание соли в растворе нитрата бария.
По условию задачи, содержание соли составляет 10%. Это означает, что 10 г из 100 г раствора являются нитратом бария.
Масса нитрата бария = (молярная масса нитрата бария) × (количество молей нитрата бария) = 261,32 г/моль × 0,1 моль = 26,132 г
Шаг 6: Ответ: Для получения 23,3 г сульфата бария нам потребуется добавить около 26,132 г раствора нитрата бария с содержанием соли 10%.
Надеюсь, это поможет вам понять решение этой задачи! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.