Для начала, давайте определимся с известными данными. У нас есть 200 г 5% раствор щавелевой кислоты и нам нужно узнать, сколько граммов щавелевой кислоты нужно добавить, чтобы достичь желаемой массовой доли.
Массовая доля - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Она обычно выражается в процентах. В этой задаче желаемая массовая доля не указана, поэтому предположим, что она составляет, например, 10%. То есть мы хотим получить раствор с массовой долей щавелевой кислоты 10%.
Для решения задачи, нам понадобится использовать формулу:
У нас уже известны значения \( M_1 \) и \( V_1 \):
\( M_1 = 5\% = 0.05 \) (делим 5% на 100, чтобы получить десятичную дробь)
\( V_1 = 200 \) г
Нам также известна \( M_2 \):
\( M_2 = 10\% = 0.1 \)
Теперь мы можем подставить известные значения в формулу и найти \( V_2 \):
\[ 0.05 \cdot 200 = 0.1 \cdot V_2 \]
Упростим уравнение:
\[ 10 = 0.1 \cdot V_2 \]
\[ V_2 = \frac{10}{0.1} \]
\[ V_2 = 100 \]
Таким образом, нам нужно добавить 100 г щавелевой кислоты к 200 г 5% раствору, чтобы достичь желаемой массовой доли 10%. Надеюсь, ответ был понятен для вас. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Valeriya 64
Хорошо, давайте решим данную задачу.Для начала, давайте определимся с известными данными. У нас есть 200 г 5% раствор щавелевой кислоты и нам нужно узнать, сколько граммов щавелевой кислоты нужно добавить, чтобы достичь желаемой массовой доли.
Массовая доля - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Она обычно выражается в процентах. В этой задаче желаемая массовая доля не указана, поэтому предположим, что она составляет, например, 10%. То есть мы хотим получить раствор с массовой долей щавелевой кислоты 10%.
Для решения задачи, нам понадобится использовать формулу:
\[ M_1 \cdot V_1 = M_2 \cdot V_2 \]
где \( M_1 \) - концентрация первоначального раствора (5%), \( V_1 \) - объем первоначального раствора (200 г), \( M_2 \) - концентрация искомого раствора (10%), \( V_2 \) - объем искомого раствора (который нам нужно найти).
У нас уже известны значения \( M_1 \) и \( V_1 \):
\( M_1 = 5\% = 0.05 \) (делим 5% на 100, чтобы получить десятичную дробь)
\( V_1 = 200 \) г
Нам также известна \( M_2 \):
\( M_2 = 10\% = 0.1 \)
Теперь мы можем подставить известные значения в формулу и найти \( V_2 \):
\[ 0.05 \cdot 200 = 0.1 \cdot V_2 \]
Упростим уравнение:
\[ 10 = 0.1 \cdot V_2 \]
\[ V_2 = \frac{10}{0.1} \]
\[ V_2 = 100 \]
Таким образом, нам нужно добавить 100 г щавелевой кислоты к 200 г 5% раствору, чтобы достичь желаемой массовой доли 10%. Надеюсь, ответ был понятен для вас. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!