Сколько граммов щёлочного раствора требуется для реакции с 54 граммами алюминия?

Kuzya

44

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции алюминия с щелочным раствором.

Уравнение реакции:
\[2Al + 6NaOH \rightarrow 2Na_3AlO_3 + 3H_2\]

В данном уравнении видно, что на 2 моля алюминия требуется 6 молей гидроксида натрия. Таким образом, между ними существует соотношение 1:3.

Для решения задачи, сначала необходимо найти количество молей алюминия в 54 граммах.

Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль. Чтобы найти количество молей алюминия, разделим массу алюминия на его молярную массу:
\[количество\ молей\ Al = \frac{масса\ Al}{молярная\ масса\ Al} = \frac{54 г}{27 г/моль} = 2 моль\]

Исходя из балансированного химического уравнения, на 2 моля алюминия приходится 6 молей гидроксида натрия.

Теперь мы знаем, что для реакции с 2 молями алюминия требуется 6 молей гидроксида натрия.

Для нахождения массы гидроксида натрия требующегося для реакции с 54 граммами алюминия, используем пропорцию, основанную на соотношении 2:6:
\(\frac{2\ моль\ Al}{6\ моль\ NaOH} = \frac{54\ г}{x}\)

Решаем пропорцию:
\(2 \times x = 54 \times 6\)

Вычисляем:
\(x = \frac{54 \times 6}{2} = 162\ грамма\)

Таким образом, для реакции с 54 граммами алюминия потребуется 162 грамма щелочного раствора.