Сколько граммов соли образуется при реакции избытка оксида меди(2) с соляной кислотой массой 120 г и массовой долей

Даниил

69

Чтобы решить эту задачу, нам сначала необходимо составить уравнение реакции между оксидом меди(2) и соляной кислотой. Оксид меди(2) имеет химическую формулу \(CuO\), а соляная кислота обозначается формулой \(HCl\).

Уравнение реакции между \(CuO\) и \(HCl\) можно записать следующим образом:

\[CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O\]

Из уравнения видно, что на каждую молекулу \(CuO\) требуется 2 молекулы \(HCl\) для полного окисления меди.

Для решения задачи мы должны знать массовую долю хлороводорода в соляной кислоте. В данном случае массовая доля хлороводорода составляет 12%. Это означает, что 100 г соляной кислоты содержит 12 г хлороводорода.

Теперь мы можем рассчитать количество \(HCl\) в соляной кислоте массой 120 г. Для этого нужно умножить массу соляной кислоты на массовую долю хлороводорода:

\[120 \, \text{г} \times \dfrac{12}{100} = 14.4 \, \text{г}\]

Таким образом, в 120 г соляной кислоты содержится 14.4 г хлороводорода.

Так как на каждую молекулу \(CuO\) требуется 2 молекулы \(HCl\), мы можем рассчитать количество \(CuO\), используя молярные массы \(CuO\) и \(HCl\).

Молярная масса \(CuO\) равна 79.55 г/моль, а молярная масса \(HCl\) равна 36.46 г/моль.

Масса \(CuO\) может быть рассчитана следующим образом:

\[\dfrac{14.4 \, \text{г} \times 1 \, \text{моль} \cdot 2 \cdot 79.55 \, \text{г/моль}}{2 \cdot 36.46 \, \text{г/моль}} = 31.15 \, \text{г}\]

Таким образом, образуется 31.15 г соли (хлорида меди(2)) при реакции избытка оксида меди(2) с соляной кислотой массой 120 г и массовой долей хлороводорода 12%.