Сколько граммов углекислого газа образовалось при сжигании порции смеси газов, включающей 8 граммов кислорода и 2,50

Александра

33

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать стехиометрический коэффициент реакции сгорания пропана и уравнение реакции сгорания.

Сначала составим уравнение реакции сгорания пропана:
\[C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O\]

Из уравнения видно, что каждая молекула пропана реагирует с 5 молекулами \(O_2\) и образует 3 молекулы \(CO_2\).

Теперь мы можем рассчитать количество граммов \(CO_2\), образующегося при сгорании пропана.

1. Рассчитаем количество граммов \(O_2\), реагирующего с пропаном:
Масса \(O_2\) = 5 * масса пропана = 5 * 2.50 г = 12.50 г

2. Рассчитаем моль \(O_2\) по его молярной массе:
Молярная масса \(O_2\) = 32 г/моль (молярные массы из периодической системы элементов)
Моль \(O_2\) = масса \(O_2\) / молярная масса \(O_2\) = 12.50 г / 32 г/моль = 0.39 моль

3. Рассчитаем моль \(CO_2\) по его стехиометрическому коэффициенту:
По уравнению реакции, каждая моль \(CO_2\) образуется из 1 моля пропана.
Моль \(CO_2\) = 0.39 моль

4. Рассчитаем массу \(CO_2\) по его молярной массе:
Молярная масса \(CO_2\) = 44 г/моль (молярные массы из периодической системы элементов)
Масса \(CO_2\) = моль \(CO_2\) * молярная масса \(CO_2\) = 0.39 моль * 44 г/моль = 17.16 г

Таким образом, при сжигании смеси газов, содержащей 8 граммов кислорода и 2,50 грамма пропана, образуется 17.16 грамма \(CO_2\).

Чтобы найти количество молекул в этой порции газа, нужно рассчитать количество молей \(CO_2\) и использовать постоянную Авогадро.

5. Рассчитаем количество молекул \(CO_2\) по его количеству молей:
Количество молекул = моль * постоянная Авогадро
Молярное кол-во \(CO_2\) = 0.39 моль
Постоянная Авогадро = \(6.022 \times 10^{23}\) молекул/моль (это количество молекул в одной моли)

Количество молекул \(CO_2\) = 0.39 моль * \(6.022 \times 10^{23}\) молекул/моль = \(2.35 \times 10^{23}\) молекул

Таким образом, количество граммов углекислого газа, образовавшегося при сжигании порции смеси газов, составляет 17.16 граммов, а количество молекул в этой порции газа равно \(2.35 \times 10^{23}\) молекул.