Сколько граммов воды необходимо использовать для растворения 143 г Na2CO3 * 10 H2O, чтобы получить раствор с заданным

Medved

41

Чтобы решить данную задачу, мы должны изначально понять, что мы сталкиваемся с растворением соли, которая содержит кристаллическую воду.

Na2CO3 * 10 H2O - это гидрат натриевой карбоната, который содержит 10 молекул воды. Наша задача состоит в том, чтобы растворить данное вещество и получить раствор с заданным содержанием безводной соли.

Для начала, нам необходимо выяснить молярную массу Na2CO3 * 10 H2O.
Молярная масса Na2CO3 = 2 * 22,99 (молярная масса Na) + 12,01 (молярная масса C) + 3 * 16 (молярная масса O) = 105,99 г/моль.
Молярная масса H2O = 2 * 1 (молярная масса H) + 16 (молярная масса O) = 18 г/моль.
Тогда молярная масса Na2CO3 * 10 H2O = 105,99 г/моль + 10 * 18 г/моль = 265,99 г/моль.

Теперь мы можем использовать молярную массу для расчета количества вещества Na2CO3 * 10 H2O, содержащегося в исходной порции массой 143 г.
Количество вещества = масса / молярная масса = 143 г / 265,99 г/моль = 0,537 моль.

Поскольку каждая молекула Na2CO3 * 10 H2O содержит 10 молекул воды, общее количество молекул воды в данной порции будет равно 0,537 моль * 10 = 5,37 молей.

Теперь мы можем рассчитать массу воды, которую необходимо использовать для растворения данного гидрата.
Масса воды = количество молекул воды * молярная масса H2O = 5,37 моль * 18 г/моль = 96,66 г.

Таким образом, чтобы получить раствор с заданным содержанием безводной соли из 143 г Na2CO3 * 10 H2O, необходимо использовать 96,66 г воды.