Сколько граммов воды выделилось при нагревании силициевой кислоты H2SiO3? Определите: а) массу образовавшегося при этом

Барон

36

Чтобы узнать количество граммов воды, выделившейся при нагревании силициевой кислоты H2SiO3, нам нужно знать соотношение между молями силициевой кислоты и молями воды в реакции.

Если мы рассмотрим химическое уравнение для реакции нагревания силициевой кислоты:

H2SiO3 → H2O + SiO2

Мы видим, что одна молекула H2SiO3 разлагается на одну молекулу H2O и одну молекулу SiO2.

Теперь давайте посмотрим на молярные массы веществ:

Масса моля H2SiO3 = 2(g/mol) + 28(g/mol) + 48(g/mol) = 78(g/mol)
Масса моля H2O = 2(g/mol) + 16(g/mol) = 18(g/mol)

Теперь, зная соотношение между молями H2SiO3 и H2O, мы можем рассчитать массу образовавшегося пара воды.

Пусть х - масса H2O.

Тогда, согласно соотношению молей между H2SiO3 и H2O, у нас есть следующее:

1 моль H2SiO3 → 1 моль H2O
78 г H2SiO3 → х г H2O

Теперь мы можем записать пропорцию:

78 г H2SiO3 / 1 моль H2SiO3 = х г H2O / 1 моль H2O

Отсюда получаем:

x = 78 г H2O / 1 моль H2O = 78 г

Таким образом, масса образовавшегося при нагревании силициевой кислоты водяного пара составляет 78 г.