Сколько хлороводорода (при нормальных условиях) необходимо для получения хлорида натрия массой 10,3

Солнечный_Берег

56

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую уравнение реакции образования хлорида натрия, а затем применить понятие молекулярных соотношений.

Химическое уравнение реакции образования хлорида натрия:
\[2HCl + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaCl + CO_2 + H_2O\]

Из уравнения видно, что для образования 2 моль хлорида натрия необходимо 2 моля HCl (хлороводорода).

Для определения массы необходимо знать молярную массу HCl. Молярная масса хлороводорода составляет около 36,461 г/моль.

Теперь можно приступить к расчету количества хлороводорода, необходимого для получения хлорида натрия массой 10,3 г.

1. Рассчитаем количество молей хлороводорода:
\[\text{масса} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса}\]
\[\text{количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{10,3}{36,461} \approx 0,2837 \text{моль}\]

2. Поскольку уравнение гласит, что для образования 2 моль хлорида натрия требуется 2 моль хлороводорода, то можно составить пропорцию:
\[\frac{2 \text{моль}}{2 \text{моль}} = \frac{0,2837 \text{моль}}{x}\]

3. Решим пропорцию и найдем x:
\[x = \frac{0,2837 \text{моль} \times 2 \text{моль}}{2 \text{моль}} = 0,2837 \text{моль}\]

Таким образом, для получения хлорида натрия массой 10,3 г потребуется приблизительно 0,2837 моль хлороводорода.