Сколько хлороводорода выделилось при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 11,7 г кристаллического

Zolotoy_Orel

3

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом натрия (NaCl), которая приводит к образованию хлорида водорода (HCl) и сульфата натрия (Na2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[NaCl + H2SO4 -> HCl + Na2SO4\]

Молярная масса NaCl составляет 58,44 г/моль, а молярная масса HCl равна 36,46 г/моль. Нам дано, что масса кристаллического хлорида натрия составляет 11,7 г.

Для решения задачи, сначала найдем количество молей NaCl:

Количество молей NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl
Количество молей NaCl = 11,7 г / 58,44 г/моль

Подсчитаем:

Количество молей NaCl = 0,2 моль

Так как реагент NaCl является избыточным, серная кислота будет полностью использована в реакции. Это означает, что количество молей HCl, образующегося в реакции, будет таким же, как количество молей использованной серной кислоты.

Таким образом, количество молей HCl равно 0,2 моля.

Для того чтобы определить массу выделенного хлороводорода (HCl), умножим количество молей HCl на его молярную массу:

Масса HCl = Количество молей HCl * молярная масса HCl
Масса HCl = 0,2 моль * 36,46 г/моль

Подсчитаем:

Масса HCl = 7,29 г

Таким образом, при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 11,7 г кристаллического хлорида натрия выделилось 7,29 г хлороводорода (HCl).