Сколько кальция было использовано в реакции с водой, если образовался гидроксид массой 4,28?

Primula

17

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между кальцием и водой. Химическое уравнение выглядит следующим образом:

\[Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\]

Это означает, что для одной молекулы кальция (Ca) и двух молекул воды (H_2O) образуется одна молекула гидроксида кальция (Ca(OH)_2) и одна молекула водорода (H_2).

Теперь мы знаем, что масса гидроксида кальция составляет 4,28 грамма. Чтобы определить, сколько кальция использовалось в реакции, нам нужно знать молярную массу гидроксида кальция и использовать соотношение стехиометрии из химического уравнения.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)_2) равна сумме массы атомов внутри молекулы. Массы атомов берутся из периодической системы элементов:

Молекулярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
Молекулярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Молекулярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Теперь мы можем вычислить молярную массу гидроксида кальция:

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)_2) = (40,08 г/моль) + 2 * (16,00 г/моль) + 2 * (1,01 г/моль)
= 74,12 г/моль

Теперь мы можем использовать стехиометрическое соотношение из химического уравнения, чтобы найти количество использованного кальция.

Из уравнения мы видим, что одна молекула кальция (Ca) соответствует производству одной молекулы гидроксида кальция (Ca(OH)_2). Исходя из этого, мы можем использовать следующее соотношение:

1 моль Ca : 1 моль Ca(OH)_2

Теперь мы можем вычислить количество кальция, зная массу гидроксида:

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)_2) = 4,28 г
Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)_2) = 74,12 г/моль

Количество молей гидроксида кальция:

Количество молей = Масса / Молярная масса
= 4,28 г / 74,12 г/моль

Подсчитав это значение, мы можем установить соответствующее количество кальция, которое было использовано в реакции.

Надеюсь, это пошаговое решение помогло вам понять, как решить эту задачу!