Сколько кДж энергии освободится в результате сгорания 500 г формальдегида, учитывая, что горение формальдегида
Сколько кДж энергии освободится в результате сгорания 500 г формальдегида, учитывая, что горение формальдегида происходит по уравнению HCOH(г) + O2(г) = CO2(г) + H2O(ж); ΔHр = -560 кДж?
Magicheskiy_Edinorog 27
Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться законом сохранения энергии. Исходя из уравнения горения формальдегида, видно, что в результате реакции образуется \( CO_2 \) и \( H_2O \), а также освобождается определенное количество энергии.Масса формальдегида, указанная в задаче, составляет 500 г. Нам известно, что горение формальдегида сопровождается освобождением энергии в объеме 560 кДж (отрицательный знак говорит о том, что реакция является экзоэнергетической).
Таким образом, чтобы найти количество энергии, освободившейся в результате сгорания 500 г формальдегида, нам необходимо решить следующее уравнение:
\[\frac{{560 \, кДж}}{{кол-во \, граммов \, формальдегида}} = \frac{{x \, кДж}}{{500 \, г}}\]
Для нахождения \( x \) — количество энергии (в кДж), мы можем воспользоваться пропорцией:
\[560 \cdot 500 = x \cdot 1\]
Далее, производим соответствующие вычисления:
\[x = \frac{{560 \cdot 500}}{{1}}\]
\[x = 280000\]
Таким образом, в результате сгорания 500 г формальдегида освободится 280000 кДж энергии.