Сколько kh2po4 нужно добавить в пробу для реакции с фенолфталеином, потратив 20 мл 0,1 M KOH?

Евгений

37

Чтобы решить эту задачу, нам нужно учесть стехиометрию реакции между KOH и kh2po4. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[KOH + KH_{2}PO_{4} \rightarrow K_{2}HPO_{4} + H_{2}O\]

Из уравнения видно, что молярное соотношение между KOH и kh2po4 равно 1:1. Это означает, что одна моль KOH реагирует с одной молью kh2po4.

Для решения задачи сначала нужно определить количество вещества KOH, потраченное в реакции. Для этого используем формулу:

\[n = C \times V\]

где \(n\) - количество вещества (в молях), \(C\) - концентрация (в молях на литр), \(V\) - объем (в литрах).

Подставим в формулу известные значения:

\[n_{KOH} = 0,1 \, M \times 0,02 \, л = 0,002 \, моль\]

Так как молярное соотношение между KOH и kh2po4 равно 1:1, то количество вещества kh2po4, необходимое для полного превращения KOH, также равно 0,002 моль.

Далее, чтобы определить массу kh2po4, которую нужно добавить в пробу, мы должны знать молярную массу kh2po4. Молярная масса kh2po4 равна сумме атомных масс всех его элементов:

\[M_{kh2po4} = (1 \times M_{K}) + (2 \times M_{H}) + (1 \times M_{P}) + (4 \times M_{O})\]

где \(M_{K}\), \(M_{H}\), \(M_{P}\), \(M_{O}\) - молярные массы калия, водорода, фосфора и кислорода соответственно.

Вычислив молярную массу kh2po4, можно найти его массу:

\[m_{kh2po4} = n_{kh2po4} \times M_{kh2po4}\]

Таким образом, решив эти вычисления, мы сможем найти количество kh2po4, которое нужно добавить в пробу.

Дополнительные комментарии или пошаговые решения могут быть предоставлены, если необходимо.