Сколько килограммов фосфорита с массовой долей ca3(po4)2, равной 90%, необходимо для получения 62 кг фосфора

Dmitrievna

58

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать понятие массовой доли и стехиометрию реакций. Давайте разобьём задачу на несколько шагов.

Шаг 1: Определение массы фосфора в фосфорите
Мы знаем, что массовая доля \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\) составляет 90%. Это означает, что в 100 г фосфорита содержится 90 г \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\).

Шаг 2: Расчет массы \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\)
Для расчета массы \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\) мы должны узнать, какая часть массы фосфорита составляет \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\). Для этого мы делим массовую долю \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\) на 100% и умножаем на исходную массу фосфорита.

Масса \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = \frac{90}{100} \times \text{масса\_фосфорита}\)

Шаг 3: Расчет массы фосфора
Известно, что в молекуле \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\) содержится 2 атома фосфора. Значит, отношение массы фосфора к массе \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\) равно 1 к 2.
Таким образом, масса фосфора равна половине массы \(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\).

Масса фосфора = \(\frac{1}{2} \times \text{масса\_}\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2\)

Шаг 4: Расчет необходимой массы фосфорита
Теперь у нас есть масса фосфора, которую мы хотим получить - 62 кг. Мы можем использовать ранее полученные соотношения, чтобы расчитать необходимую массу фосфорита.

\(\text{Масса\_фосфорита} = \frac{62}{\frac{1}{2} \times \frac{90}{100}}\)

Давайте произведем вычисления:
\(\text{масса\_фосфорита} = \frac{62}{\frac{1}{2} \times \frac{90}{100}}\)

\(\text{масса\_фосфорита} = \frac{62}{\frac{45}{100}}\)

\(\text{масса\_фосфорита} = \frac{6200}{45}\)

\(\text{масса\_фосфорита} \approx 137.78\) кг

Таким образом, нам понадобится примерно 137.78 кг фосфорита для получения 62 кг фосфора при выполнении данной реакции.