Сколько кристаллов железного купороса выпало после охлаждения на 00С насыщенного раствора безводного оксида железа
Сколько кристаллов железного купороса выпало после охлаждения на 00С насыщенного раствора безводного оксида железа (II), полученного из 8 г оксида железа (III), растворенного в строго необходимом количестве 24,5%-ной серной кислоты? Вычислите массу выпавших кристаллов при указанной температуре.
Magicheskiy_Edinorog 61
Окей, давайте разберемся в задаче.У нас есть некая химическая реакция, в результате которой образуется кристаллы железного купороса (FeSO₄). Для выполнения реакции нам нужен раствор безводного оксида железа (II), который получается из растворения оксида железа (III) в серной кислоте (H₂SO₄).
Давайте пошагово решим задачу.
Шаг 1: Найдем молекулярную массу оксида железа (III) (Fe₂O₃).
Масса железа (Fe) равна 2 молярным массаму, так как у нас есть два атома железа:
Масса железа = 2 * молярная масса Fe = 2 * 55.845 г/моль ≈ 111.69 г/моль.
Масса кислорода (O) равна 3 молярным массам, так как у нас есть три атома кислорода:
Масса кислорода = 3 * молярная масса O = 3 * 16 г/моль = 48 г/моль.
Суммируем массы атомов железа и кислорода:
Масса Fe₂O₃ = Масса железа + Масса кислорода = 111.69 г/моль + 48 г/моль = 159.69 г/моль.
Шаг 2: Найдем количество вещества оксида железа (III) (Fe₂O₃).
Количество вещества можно найти по формуле:
Количество вещества = Масса / Молярная масса.
Количество вещества Fe₂O₃ = 8 г / 159.69 г/моль ≈ 0.050 mol.
Шаг 3: Найдем моль образовавшегося FeSO₄.
Из уравнения реакции мы видим, что каждый моль Fe₂O₃ превращается в 3 моля FeSO₄. Следовательно, количество молей FeSO₄ равно:
Количество молей FeSO₄ = 0.050 mol * 3 = 0.150 mol.
Шаг 4: Найдем массу FeSO₄, выпавшего из раствора.
Масса можно найти по формуле:
Масса = Количество вещества * Молярная масса.
Молярная масса FeSO₄ равна:
Масса Fe = 1 * молярная масса Fe = 1 * 55.845 г/моль = 55.845 г/моль.
Масса S = 1 * молярная масса S = 1 * 32.06 г/моль = 32.06 г/моль.
Масса O = 4 * молярная масса O = 4 * 16 г/моль = 64 г/моль.
Суммируем массы атомов железа, серы и кислорода:
Масса FeSO₄ = Масса Fe + Масса S + Масса O = 55.845 г/моль + 32.06 г/моль + 64 г/моль = 151.905 г/моль.
Теперь найдем массу созданного FeSO₄:
Масса FeSO₄ = 0.150 mol * 151.905 г/моль = 22.78575 г.
Результат:
При указанной температуре выпадет около 22.79 г кристаллов железного купороса (FeSO₄).
Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать.