Сколько литров сероводорода при нормальных условиях необходимо для содержания такого же числа атомов водорода, сколько
Сколько литров сероводорода при нормальных условиях необходимо для содержания такого же числа атомов водорода, сколько их в 4,48 литров аммиака при нормальных условиях? Какой объем кислорода при нормальных условиях потребуется для окисления 10 литров аммиака при нормальных условиях по реакции NH3 + O2 → NO + H2O с использованием каталитического метода?
Zvezdnaya_Tayna_810 49
Чтобы решить данную задачу, сначала нам нужно определить соотношение между количеством атомов водорода и объемом газа. Стоит отметить, что при нормальных условиях одна моль идеального газа занимает объем 22,4 литра.Для решения первой части задачи нужно найти, сколько литров сероводорода потребуется для содержания такого же числа атомов водорода, сколько их в 4,48 литров аммиака при нормальных условиях.
1. Найдем количество молей аммиака в 4,48 литрах. Для этого разделим объем на 22,4 литра (количество литров в одной моли):
\[ \text{количество молей аммиака} = \frac{4,48 \ \text{л}}{22,4 \ \text{л/моль}} \]
2. Зная, что в каждой молекуле аммиака содержатся 3 атома водорода, найдем количество атомов водорода в 4,48 литрах аммиака:
\[ \text{количество атомов водорода} = \text{количество молей аммиака} \times 3 \]
3. Теперь найдем количество литров сероводорода, необходимое для содержания такого же числа атомов водорода:
\[ \text{количество литров сероводорода} = \frac{\text{количество атомов водорода}}{3} \]
Теперь рассмотрим вторую часть задачи, в которой требуется найти объем кислорода, необходимого для окисления 10 литров аммиака при нормальных условиях по реакции NH3 + O2 → NO + H2O с использованием каталитического метода.
1. Найдем количество молей аммиака в 10 литрах:
\[ \text{количество молей аммиака} = \frac{10 \ \text{л}}{22,4 \ \text{л/моль}} \]
2. Поскольку в реакции каждая молекула аммиака реагирует с одной молекулой кислорода, количество молей кислорода должно быть равным количеству молей аммиака:
\[ \text{количество молей кислорода} = \text{количество молей аммиака} \]
3. Найдем объем кислорода, зная, что одна моль кислорода занимает 22,4 литра:
\[ \text{объем кислорода} = \text{количество молей кислорода} \times 22,4 \ \text{л/моль} \]
Таким образом, после вычислений получаем ответ.Необходимо \( \frac{\text{количество атомов водорода}}{3} \) литров сероводорода для содержания такого же числа атомов водорода, сколько их в 4,48 литров аммиака при нормальных условиях. Для окисления 10 литров аммиака при нормальных условиях по реакции NH3 + O2 → NO + H2O с использованием каталитического метода потребуется \(\text{количество молей аммиака} \times 22,4 \ \text{литра}\) кислорода.