Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 4,6 г натрия в реакции с этиловым спиртом в соответствии

Григорьевна

45

Итак, нам дана химическая реакция между этиловым спиртом (C2H5OH) и натрием (Na), и мы хотим выяснить, сколько литров водорода (H2) образуется при этой реакции.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать пропорцию на основе уравнения реакции. По уравнению реакции, 2 моль этилового спирта соответствуют образованию 1 моль водорода.

Для расчета количества водорода, сначала нам нужно найти количество молей натрия. Для этого нам нужно рассчитать количество молей этилового спирта.

Масса этилового спирта (C2H5OH) равна молярной массе этилового спирта, которая составляет примерно 46 г/моль. Таким образом, масса 4,6 г натрия составляет:

\[
\text{{количество молей }} C2H5OH = \frac{{\text{{масса этилового спирта}}}}{{\text{{молярная масса этилового спирта}}}} = \frac{{4,6}}{{46}} = 0,1 \text{{ моль}}
\]

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что 2 моль этилового спирта соответствуют образованию 1 моль водорода. Следовательно, 0,1 моль этилового спирта превратятся в 0,05 моль водорода.

Далее, мы можем использовать уравнение объемно-мольного соотношения, чтобы рассчитать объем водорода. Зная, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем 22,4 л, мы можем использовать это для расчета объема водорода:

\[
\text{{объем водорода (в литрах)}} = \text{{количество молей водорода}} \times 22,4 = 0,05 \times 22,4 = 1,12 \text{{ литра}}
\]

Итак, при взаимодействии 4,6 г натрия с этиловым спиртом, образуется примерно 1,12 литра водорода.