Сколько литров занимает 9 г кислорода при температуре 250°С и нормальном давлении? Ответ округлите до сотых

Orel

41

Для ответа на этот вопрос нам понадобится знать несколько физических свойств кислорода при нормальных условиях. Работая с газами, мы можем использовать такую формулу, как уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

- P обозначает давление газа,
- V обозначает его объём,
- n обозначает количество вещества,
- R обозначает универсальную газовую постоянную,
- T обозначает температуру.

Мы уже знаем значения T и P, но нам нужно узнать значение V.

Сначала нам понадобится выразить количество вещества n через массу m данной вещества и его молярную массу M. Для этого используется формула n = m / M.

- m - масса вещества,
- M - молярная масса вещества.

В данной задаче у нас m = 9 г (граммы) и M для кислорода равна приблизительно 32 г/моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы получить ответ:

PV = nRT

V = nRT / P

V = (m / M)RT / P

V = (9 г / 32 г/моль) * (0,0821 атм*L/(моль*К)) * (523 К) / 1 атм

Выполняя необходимые математические вычисления, получаем:

V = 13,1475 литров

Ответ округляем до сотых, получаем:

Ответ: 13,15 литров.