Сколько массы CaO получилось при обжиге 560г известняка с 10% примесей? После этого CaO поместили в раствор HCl массой

Zvezdopad_Na_Gorizonte

60

Для решения этой задачи нам понадобится использовать химические уравнения и пропорции.

Первым шагом мы должны определить количество известняка (CaCO3) в исходной смеси. Мы знаем, что вес известняка составляет 560 г, а примеси составляют 10% от общего веса. Поэтому масса чистого известняка равна 560 г минус 10% от 560 г.

Масса примесей = 10% * 560 г = 0,1 * 560 г = 56 г

Масса чистого известняка = 560 г - 56 г = 504 г

Далее мы должны учесть реакцию обжига известняка (CaCO3), которая приводит к образованию оксида кальция (CaO). Химическое уравнение для этой реакции выглядит так:

CaCO3 --> CaO + CO2

Согласно уравнению, одна молекула CaCO3 образует одну молекулу CaO. Выводим моли известняка (CaCO3) из его массы, используя его молярную массу, а затем переводим массу в массу оксида кальция (CaO) с использованием соотношения моль/масса.

Молярная масса CaCO3 = 40 г/моль + 12 г/моль + (3 * 16 г/моль) = 100 г/моль

Масса молей CaCO3 = масса известняка / молярная масса CaCO3 = 504 г / 100 г/моль = 5,04 моль

Масса CaO = масса молей CaO * масса CaO / моль = 5,04 моль * 56 г/моль = 282,24 г

Таким образом, после обжига известняка масса CaO составляет 282,24 г.

Следующим шагом нам нужно рассмотреть реакцию между CaO и HCl. Химическое уравнение для этой реакции выглядит так:

CaO + 2HCl --> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула CaO образует одну молекулу соли CaCl2. Чтобы найти массу полученной соли, нам нужно вывести массу CaCl2, используя массу CaO и соотношение моль/масса.

Молярная масса CaO = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль

Масса молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO = 282,24 г / 56 г/моль = 5,04 моль

Масса CaCl2 = масса молей CaCl2 * молярная масса CaCl2 = 5,04 моль * (40 г/моль + 2 * 35,5 г/моль) = 5,04 моль * 110 г/моль = 554,40 г

Таким образом, масса полученной соли CaCl2 составляет 554,40 г.

Надеюсь, это решение помогло вам понять, как решить данную задачу. Если у вас возникнут ещё вопросы или нужна дополнительная помощь, пожалуйста, сообщите.