Сколько массы серы использовалось для реакции, если при сгорании серы было получено 8,96 литра сернистого газа

Yaksha

2

Для решения этой задачи нам понадобится знать химическое соотношение между массой серы и объемом сернистого газа при нормальных условиях.

Сернистый газ, обозначаемый формулой \(SO_2\), образуется при сгорании серы по следующему уравнению реакции:

\[S + O_2 \rightarrow SO_2\]

Из уравнения следует, что моль серы реагирует с молью кислорода для образования моли сернистого газа. Таким образом, соответствие между массой серы и объемом сернистого газа можно записать следующим образом:

\(\dfrac{m}{M} = \dfrac{V}{V_m}\)

где \(m\) - масса серы, \(M\) - молярная масса серы, \(V\) - объем сернистого газа, \(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях.

Для нахождения массы серы воспользуемся этой формулой. Молярную массу серы можно найти в Периодической системе элементов - она равна приблизительно 32 г/моль. Молярный объем газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л/моль.

Подставляя известные значения в формулу, получим:

\(\dfrac{m}{32} = \dfrac{8,96}{22,4}\)

Решая это уравнение относительно \(m\), получим:

\(m = \dfrac{8,96 \times 32}{22,4} \approx 12,8\) грамм

Ответ: для реакции использовалось примерно 12,8 грамма серы.