Сколько массы тетрагидроксоалюмината калия образовалось, если в раствор гидроксида калия добавили образец сульфида

Валентин_2637

50

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово. Рассмотрим каждый шаг подробно:

Шаг 1: Найдем массу чистого сульфида алюминия. Для этого нужно вычислить массу сульфида алюминия без примесей. Используем следующую формулу:
\[ \text{Масса чистого сульфида алюминия} = (\text{Масса образца сульфида алюминия}) \times (1 - \text{Процент примесей в десятичном виде}) \]

Дано: Масса образца сульфида алюминия = 25 г
Процент примесей = 10%

Подставляем значения в формулу:
\[ \text{Масса чистого сульфида алюминия} = (25 \, \text{г}) \times (1 - 0.10) = 25 \, \text{г} \times 0.9 = 22.5 \, \text{г} \]

Таким образом, масса чистого сульфида алюминия равна 22.5 г.

Шаг 2: Определим мольную массу сульфида алюминия (Al2(SO4)3). Для этого нужно сложить массы атомов в молекуле в соответствии с их стехиометрическими коэффициентами. Таким образом:

Масса атома алюминия (Al) = 27 г/моль
Масса атома серы (S) = 32 г/моль
Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль

Теперь сложим массы атомов:
\[ \text{Мольная масса сульфида алюминия} = (2 \times \text{Масса атома алюминия}) + (3 \times \text{Масса атома серы}) + (12 \times \text{Масса атома кислорода}) \]

Подставляем значения:
\[
\begin{align*}
\text{Мольная масса сульфида алюминия} &= (2 \times 27 \, \text{г/моль}) + (3 \times 32 \, \text{г/моль}) + (12 \times 16 \, \text{г/моль}) \\
&= 54 \, \text{г/моль} + 96 \, \text{г/моль} + 192 \, \text{г/моль} \\
&= 342 \, \text{г/моль}
\end{align*}
\]

Таким образом, мольная масса сульфида алюминия равна 342 г/моль.

Шаг 3: Найдем количество молей сульфида алюминия, используя найденную массу чистого сульфида алюминия и мольную массу сульфида алюминия. Используем следующую формулу:

\[ \text{Количество молей сульфида алюминия} = \frac{\text{Масса чистого сульфида алюминия}}{\text{Мольная масса сульфида алюминия}} \]

Подставляем значения:
\[
\text{Количество молей сульфида алюминия} = \frac{22.5 \, \text{г}}{342 \, \text{г/моль}} \approx 0.0658 \, \text{моль}
\]

Таким образом, количество молей сульфида алюминия равно примерно 0.0658 моль.

Шаг 4: Найдем массу тетрагидроксоалюмината калия (KAl(OH)4), который образуется при реакции. Для этого умножим количество молей сульфида алюминия на мольную массу тетрагидроксоалюмината калия. Используем следующую формулу:

\[ \text{Масса тетрагидроксоалюмината калия} = \text{Количество молей сульфида алюминия} \times \text{Мольная масса тетрагидроксоалюмината калия} \]

Данные: Мольная масса тетрагидроксоалюмината калия = 258 г/моль

Подставляем значения:
\[
\text{Масса тетрагидроксоалюмината калия} = 0.0658 \, \text{моль} \times 258 \, \text{г/моль} \approx 16.97 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса тетрагидроксоалюмината калия, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 16.97 г с точностью до десятых.

Ответ: Масса тетрагидроксоалюмината калия, образовавшегося при реакции, составляет примерно 16.97 г с точностью до десятых.