Сколько миллилитров раствора серной кислоты (С1/2 = 0,100 моль) содержит 12,26 г H2SO4? Изложите метод решения

Александр

5

Для решения этой задачи мы будем использовать формулу связи массы вещества, количества вещества и молярной массы.

1. Начнем с расчета молярной массы серной кислоты (H2SO4). Для этого мы должны сложить молярные массы атомов каждого элемента. Молярная масса H2SO4 составляет около 98,09 г/моль.

2. Теперь мы можем использовать полученные данные, чтобы найти количество вещества в граммах. Для этого мы поделим массу серной кислоты на ее молярную массу:

\(n = \frac{{m}}{{M}}\)

\(n = \frac{{12,26}}{{98,09}}\)

\(n \approx 0,125 \: \text{моль}\)

3. У нас есть количество вещества (в молях) серной кислоты. Теперь используем формулу концентрации, чтобы найти объем раствора серной кислоты (V) с известной концентрацией (C1/2 = 0,100 моль) и количество вещества (n):

\(C = \frac{{n}}{{V}}\)

Отсюда можно найти объем раствора (V):

\(V = \frac{{n}}{{C1/2}}\)

\(V = \frac{{0,125}}{{0,100}}\)

\(V = 1,25 \: \text{Л}\)

4. Однако, в вопросе требуется найти объем раствора в миллилитрах. Вспомним, что 1 литр равен 1000 миллилитрам, поэтому нужно преобразовать литры в миллилитры:

\(V_{\text{мл}} = V_{\text{л}} \times 1000\)

\(V_{\text{мл}} = 1,25 \: \text{Л} \times 1000\)

\(V_{\text{мл}} = 1250 \: \text{мл}\)

Таким образом, раствор серной кислоты содержит 1250 миллилитров.