Сколько миллилитров водорода (н. у.) прореагирует с 320 граммами кальция? Вычисления проведите с точностью до сотых

Вихрь

65

Хорошо, для решения этой задачи, давайте воспользуемся химическим уравнением реакции, чтобы определить соотношение между водородом и кальцием.

Химическое уравнение реакции между водородом и кальцием выглядит следующим образом:

\[Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\]

Из уравнения видно, что на каждый атом кальция (Ca) приходится 1 молекула водорода (H2).

Для решения данной задачи сначала нужно найти количество молекул кальция в 320 граммах кальция, а затем на основе этого найти количество молекул водорода, прореагировавшего с кальцием.

1. Перейдем от массы кальция к его молекулярной массе. Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40,08 г/моль.

\[320 \, \text{г} \cdot \left(\frac{1 \, \text{моль}}{40,08 \, \text{г}}\right) = 7,98 \, \text{моль Ca}\]

2. Исходя из химического уравнения, на каждый атом кальция (Ca) приходится 1 молекула водорода (H2). Следовательно, количество молекул водорода (H2) будет таким же, как количество молекул кальция:

\[7,98 \, \text{моль H2}\]

3. Теперь рассчитаем количество миллилитров водорода (H2) с помощью его молярного объема при нормальных условиях (н. у.):

\[7,98 \, \text{моль H2} \cdot \left(\frac{22,4 \, \text{л}}{1 \, \text{моль}}\right) \cdot \left(\frac{1000 \, \text{мл}}{1 \, \text{л}}\right) = 178,75 \, \text{мл H2}\]

Таким образом, 320 грамм кальция прореагируют с около 178,75 мл водорода (н. у.) с точностью до сотых.