Сколько молей кислорода требуется для сжигания 4 молей метиламина в следующих вариантах: 1) 4 молей, 2) 2 молей

Mango

42

Что! Интересная задача! Для расчета количества молей кислорода, необходимых для сжигания метиламина, нам нужно знать химическое уравнение реакции сгорания метиламина и кислорода. Давайте найдем это уравнение и решим каждый вариант по очереди.

Химическое уравнение реакции сгорания метиламина и кислорода выглядит следующим образом:

$$C{H}_{3}N{H}_2+\frac{5}{2}{O}_2\to C{O}_2+2H_{2}O+N_2$$

Теперь перейдем к решению каждого варианта задачи:

1) Для сжигания 4 молей метиламина нам понадобится соответствующее количество молей кислорода. Согласно уравнению, на одну молекулу метиламина требуется $\frac{5}{2}$ молей кислорода. Так что для 4 молей метиламина нужно умножить на $\frac{5}{2}$:

$$4\cdot \frac{5}{2}=10\text{ молей кислорода}$$

2) Для 2 молей метиламина снова используем уравнение. На одну молекулу метиламина требуется $\frac{5}{2}$ молей кислорода. Так что для 2 молей метиламина нужно умножить на $\frac{5}{2}$:

$$2\cdot \frac{5}{2}=5\text{ молей кислорода}$$

3) Для 10 молей метиламина используем уравнение. На одну молекулу метиламина требуется $\frac{5}{2}$ молей кислорода. Так что для 10 молей метиламина нужно умножить на $\frac{5}{2}$:

$$10\cdot \frac{5}{2}=25\text{ молей кислорода}$$

4) Для 9 молей метиламина используем уравнение. На одну молекулу метиламина требуется $\frac{5}{2}$ молей кислорода. Так что для 9 молей метиламина нужно умножить на $\frac{5}{2}$:

$$9\cdot \frac{5}{2}=22.5\text{ молей кислорода}$$

Поэтому для сжигания 4 молей метиламина требуется 10 молей кислорода, для 2 молей метиламина - 5 молей кислорода, для 10 молей метиламина - 25 молей кислорода, а для 9 молей метиламина - 22.5 молей кислорода.