Сколько молей сернистой кислоты потребуется для нейтрализации 8 моль гидроксида лития?

Svetlyy_Angel

58

Для решения данной задачи, нам потребуется уравновесить химическое уравнение реакции нейтрализации между сернистой кислотой (H2SO3) и гидроксидом лития (LiOH):

\[H2SO3 + 2LiOH \rightarrow Li2SO3 + 2H2O\]

Из уравнения видно, что каждая молекула сернистой кислоты реагирует с двумя молекулами гидроксида лития, образуя одну молекулу сернистой соли и две молекулы воды. Это означает, что на каждые две молекулы гидроксида лития требуется одна молекула сернистой кислоты для их полной нейтрализации.

Дано, что у нас имеется 8 моль гидроксида лития. Чтобы найти количество молей сернистой кислоты, которое потребуется для их нейтрализации, мы должны использовать пропорцию на основе молярных соотношений в уравнении:

\[\frac{{\text{моли H2SO3}}}{{\text{моли LiOH}}} = \frac{1}{2}\]

Можем записать пропорцию следующим образом:

\[\frac{{\text{моли H2SO3}}}{{8 \text{ моль LiOH}}} = \frac{1}{2}\]

Для решения этой пропорции, мы умножим количество молей гидроксида лития (8 молей) на обратное значение коэффициента стехиометрии, который связывает гидроксид лития и сернистую кислоту (1/2):

\[\text{моли H2SO3} = 8 \text{ моль LiOH} \times \frac{1}{2}\]

\[\text{моли H2SO3} = 4 \text{ моль H2SO3}\]

Таким образом, для нейтрализации 8 моль гидроксида лития, потребуется 4 моля сернистой кислоты.