Сколько объема водорода (н.у.) можно получить при реакции 228 мл 5-процентного раствора серной кислоты (плотность 1,032
Сколько объема водорода (н.у.) можно получить при реакции 228 мл 5-процентного раствора серной кислоты (плотность 1,032 г/мл) с 9 г цинка?
Dasha_8608 11
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать знания химии и уравнение реакции между серной кислотой и цинком.Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn) выглядит следующим образом:
\[Zn + H2SO4 \rightarrow ZnSO4 + H2\]
В данном уравнении одна молекула цинка взаимодействует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата цинка и одну молекулу водорода.
Обратимся теперь к данным в задаче. У нас есть 228 мл 5-процентного раствора серной кислоты с плотностью 1,032 г/мл.
Для начала, посчитаем массу серной кислоты в растворе:
масса = объем x плотность
масса = 228 мл x 1,032 г/мл
масса = 235,296 г
Таким образом, у нас есть 235,296 г серной кислоты.
Затем посмотрим на количество цинка, которое у нас есть - 9 г.
Мы можем использовать стехиометрию реакции для определения количества водорода, образующегося в результате реакции:
Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2,02 г/моль
Для расчета количества водорода, используем следующие шаги:
1. Рассчитываем количество молей серной кислоты:
моли = масса / молярная масса
моли = 235,296 г / 98,09 г/моль (молярная масса H2SO4)
моли ≈ 2,398 моль
2. Находим количество молей цинка:
моли Zn = масса Zn / молярная масса Zn
моли Zn = 9 г / 65,38 г/моль
моли Zn ≈ 0,137 моль
3. Используя стехиометрию уравнения реакции, определяем отношение между молями цинка и молями водорода. Из уравнения видно, что в расчете на одну моль цинка образуется одна моль водорода.
4. Таким образом, количество молей водорода будет равно количеству молей цинка:
моли H2 = моли Zn
моли H2 ≈ 0,137 моль
5. Найдем объем водорода с использованием молярного объема (22,4 л/моль):
объем = моли H2 x молярный объем
объем = 0,137 моль x 22,4 л/моль
объем ≈ 3,07 л
Таким образом, при реакции 228 мл 5-процентного раствора серной кислоты с 9 г цинка, можно получить примерно 3,07 л водорода при нормальных условиях (н.у.).