Сколько объема воздуха требуется для полного сжигания 1,26 л ацетилена?

Давид_5890

12

Хорошо! Давайте рассмотрим данную задачу пошагово.

1. Вначале, для решения задачи, нужно знать химическую формулу ацетилена (это газообразное вещество) - C₂H₂.

2. Затем, чтобы найти объем воздуха необходимого для полного сжигания 1,26 литра ацетилена, мы должны знать стехиометрию реакции сгорания ацетилена.

3. Чтобы полностью сжечь 1 моль ацетилена, нам требуется 5 молей кислорода. Поэтому нужно выразить количество молей ацетилена по формуле V=n*V_m, где V - объем, n - количество молей, V_m - молярный объем.

4. Молярный объем можно найти из уравнения состояния идеального газа: V_m = V / n (V - объем, n - количество молей). В стандартных условиях (температура 0°С и давление 1 атмосфера), молярный объем равен примерно 22,4 литра/моль.

5. Теперь, используя информацию о соотношении стехиометрических коэффициентов реакции горения ацетилена, можем записать уравнение реакции:

C₂H₂ + 5O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Таким образом, 1 моль ацетилена требует 5 моль кислорода для полного сжигания.

6. Для нашего случая, когда объем ацетилена равен 1,26 литра, выразим количество молей ацетилена:

n = V / V_m = 1,26 л / 22,4 л/моль ≈ 0,05625 моль

7. Теперь, зная количество молей ацетилена, найдем количество молей кислорода, требующихся для полного сжигания:

n(кислород) = 5 * n(ацетилен) = 5 * 0,05625 моль ≈ 0,28125 моль

8. Наконец, находим объем воздуха, используя количество молей кислорода:

V(воздуха) = n(кислород) * V_m = 0,28125 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,30375 литра

Таким образом, для полного сжигания 1,26 литра ацетилена потребуется примерно 6,30375 литров воздуха.