Сколько оксида цинка реагирует с 317,3 г 26%-ного раствора фосфорной кислоты? Определите массу образовавшегося фосфата

Sovunya_3737

22

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химические уравнения и стехиометрию для определения количества реагентов и продуктов в химической реакции.

Сначала определим химическую реакцию между оксидом цинка (ZnO) и фосфорной кислотой (H3PO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ZnO + H3PO4 \rightarrow Zn3(PO4)2 + H2O\]

По уравнению видно, что каждый молекула оксида цинка соответствует трём молекулам фосфата цинка. Это означает, что отношение между массами оксида цинка и фосфата цинка будет 1:3. Это соотношение поможет нам найти массу фосфата цинка.

Сначала найдем количество молей оксида цинка в задаче. Для этого нужно разделить массу раствора фосфорной кислоты на ее молярную массу и умножить на ее концентрацию:

\[n_{ZnO} = \frac{m_{H3PO4}}{M_{H3PO4}} \times C_{H3PO4}\]

Где \(n_{ZnO}\) - количество молей оксида цинка, \(m_{H3PO4}\) - масса раствора фосфорной кислоты, \(M_{H3PO4}\) - молярная масса фосфорной кислоты и \(C_{H3PO4}\) - концентрация фосфорной кислоты.

После вычисления количества молей оксида цинка, мы можем найти его массу:

\[m_{ZnO} = n_{ZnO} \times M_{ZnO}\]

Где \(m_{ZnO}\) - масса оксида цинка и \(M_{ZnO}\) - молярная масса оксида цинка.

Затем определяем количество молей фосфата цинка, используя соотношение 1:3, которое мы обнаружили в химическом уравнении:

\[n_{Zn3(PO4)2} = 3 \times n_{ZnO}\]

Теперь можно найти массу фосфата цинка:

\[m_{Zn3(PO4)2} = n_{Zn3(PO4)2} \times M_{Zn3(PO4)2}\]

Где \(m_{Zn3(PO4)2}\) - масса фосфата цинка и \(M_{Zn3(PO4)2}\) - молярная масса фосфата цинка.

Итак, чтобы решить эту задачу, необходимо вычислить массу раствора фосфорной кислоты, молярную массу фосфорной кислоты, концентрацию фосфорной кислоты, молярную массу оксида цинка и молярную массу фосфата цинка. Опишите значения этих параметров и я помогу вам решить задачу шаг за шагом.