Сколько осадка образовалось при добавлении раствора, содержащего 83,2 г хлорида бария, к 34,8 г сульфата калия?
Сколько осадка образовалось при добавлении раствора, содержащего 83,2 г хлорида бария, к 34,8 г сульфата калия?
Дмитриевна 49
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать соотношение между реагентами и продуктами в химической реакции между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом калия (K2SO4).Сначала составим уравнение реакции:
\[ BaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2KCl \]
Как видно из уравнения, при реакции образуется барийсульфат (BaSO4) и хлорид калия (KCl).
Теперь посмотрим на вещества из нашей задачи. У нас есть 83,2 г хлорида бария (BaCl2) и 34,8 г сульфата калия (K2SO4).
Для начала, найдем количество вещества каждого реагента. Это можно сделать, разделив массу реагента на его молярную массу. Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208,23 г/моль, а молярная масса сульфата калия (K2SO4) равна 174,26 г/моль.
Количество вещества хлорида бария (BaCl2) равно:
\[ n_1 = \frac{m_1}{M_1} = \frac{83,2}{208,23} = 0,3992 \, моль \]
Количество вещества сульфата калия (K2SO4) равно:
\[ n_2 = \frac{m_2}{M_2} = \frac{34,8}{174,26} = 0,1998 \, моль \]
Теперь проанализируем баланс массы реагентов и продуктов в уравнении реакции. Видно, что коэффициент перед BaCl2 равен 1, а перед K2SO4 — также 1.
Теперь посмотрим на коэффициент перед BaSO4 в уравнении реакции. Он равен 1. То есть, для образования 1 моля барийсульфата требуется взаимодействие 1 моля BaCl2 и 1 моля K2SO4.
Найдем количество вещества барийсульфата (BaSO4), которое должно образоваться. Оно будет равно наименьшему количеству вещества среди реагентов, то есть 0,1998 моль.
Масса полученного барийсульфата (BaSO4) равна:
\[ m_{BaSO4} = n_{BaSO4} \cdot M_{BaSO4} = 0,1998 \cdot 233,39 = 46,67 \, г \]
Таким образом, при данной реакции образуется 46,67 г барийсульфата (BaSO4) при добавлении 83,2 г хлорида бария (BaCl2) и 34,8 г сульфата калия (K2SO4).