Сколько осадка образуется при добавлении избытка раствора сульфата магния к 484 г раствора ортофосфата натрия

Ящерка

20

Чтобы решить эту задачу, нужно знать химические уравнения реакций и использовать мольные пропорции. Давайте подробно разберем каждый шаг:

1. Начнем с записи уравнения реакции. У нас есть раствор ортофосфата натрия (Na3PO4) и раствор сульфата магния (MgSO4). Химическое уравнение реакции между этими двумя реагентами выглядит следующим образом:

3 Na3PO4 + 2 MgSO4 → Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4

2. Теперь нужно узнать мольные соотношения между реагентами, чтобы понять, сколько моль каждого реагента необходимо для реакции. Из уравнения реакции видно, что для полного превращения 3 молей Na3PO4 требуется 2 моля MgSO4. То есть, на 3 моли Na3PO4 приходится 2 моля MgSO4.

3. Далее, чтобы узнать, сколько моль каждого реагента содержится в данном примере, нужно воспользоваться массой растворов.

Масса раствора ортофосфата натрия (Na3PO4) равна 484 г.

Теперь при помощи молярной массы (M) каждого реагента можно перевести массу в моль.

Молярная масса Na3PO4 = 22,99 г/моль (масса натрия) + 31,0 г/моль (масса фосфора) + 4 × 16,00 г/моль (масса кислорода) = 163,94 г/моль.

Масса MgSO4 не указана, поэтому предположим, что избыток данного реагента есть в достаточном количестве для реакции.

4. Теперь мы можем рассчитать количество молей реагентов. Для этого поделим массу каждого реагента на его молярную массу.

Моль Na3PO4 = масса Na3PO4 / молярная масса Na3PO4 = 484 г / 163,94 г/моль = 2,955 моль Na3PO4.

Так как соотношение между Na3PO4 и MgSO4 составляет 3:2, то моль MgSO4 будет равно (2,955 моль Na3PO4 / 3) × 2 = 1,970 моль MgSO4.

5. Теперь, известно, что при реакции между Na3PO4 и MgSO4 образуется Mg3(PO4)2 и Na2SO4. Из уравнения реакции видно, что на каждые 3 моля Mg3(PO4)2 образуется 2 моля Na2SO4.

Так как моль MgSO4 равно 1,970 моль, это означает, что образуется (1,970 моль / 3) × 2 = 1,313 моль Na2SO4.

6. Наконец, чтобы найти массу образовавшегося осадка (Mg3(PO4)2), воспользуемся его молярной массой и количеством молей.

Молярная масса Mg3(PO4)2 = (24,31 г/моль × 3) + (15,999 г/моль × 8) + (31,0 г/моль × 2) = 262,86 г/моль.

Масса образовавшегося осадка = молярная масса Mg3(PO4)2 × количество молей = 262,86 г/моль × 1,970 моль = 517,85 г.

Итак, при добавлении избытка раствора сульфата магния к 484 г раствора ортофосфата натрия образуется 517,85 г осадка (Mg3(PO4)2).