Сколько осадка образуется при реакции избытка нитрата свинца с 200 г 15% раствора иодида натрия?

Anna

62

Чтобы решить данную задачу, мы должны сначала определить химическую реакцию между нитратом свинца (Pb(NO3)2) и иодидом натрия (NaI). Реакция между ними приводит к образованию нитрата натрия (NaNO3) и иода (I2):

Pb(NO3)2 + 2 NaI → 2 NaNO3 + PbI2

Согласно данной реакции, одна молекула нитрата свинца реагирует с двумя молекулами иодида натрия, образуя две молекулы нитрата натрия и одну молекулу иода. Теперь нам нужно определить количество вещества, которое у нас есть для реакции.

Дано, что у нас есть 200 г 15% раствора иодида натрия. Чтобы определить количество вещества, нужно использовать следующую формулу:

масса (г) = молярная масса (г/моль) × количество вещества (моль)

Молярная масса иодида натрия (NaI) = атомная масса Na + атомная масса I = 22,99 г/моль + 126,90 г/моль = 149,89 г/моль

Таким образом, количество вещества иодида натрия можно рассчитать следующим образом:

Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
Количество вещества (моль) = 200 г × (15/100) / 149,89 г/моль
Количество вещества (моль) = 0,2 моль

Так как нитрат свинца является избыточным реагентом, он не ограничивает реакцию. Это означает, что количество иодида натрия будет полностью реагировано. Поэтому мы можем просто умножить количество иодида натрия на коэффициент перед ним в уравнении реакции:

Количество молей нитрата натрия = количество молей иодида натрия × 2
Количество молей нитрата натрия = 0,2 моль × 2
Количество молей нитрата натрия = 0,4 моль

Теперь нам нужно определить массу нитрата натрия. Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) = атомная масса Na + атомная масса N + 3 × атомная масса O = 22,99 г/моль + 14,01 г/моль + 3 × 16,00 г/моль = 85,00 г/моль

Массу нитрата натрия можно найти, умножив количество молей на молярную массу:

Масса (г) = количество молей × молярную массу
Масса (г) = 0,4 моль × 85,00 г/моль
Масса (г) = 34 г

Таким образом, при реакции избытка нитрата свинца с 200 г 15% раствора иодида натрия образуется 34 г нитрата натрия.