Сколько пирита было использовано для производства 1 тонны серной кислоты с концентрацией 98%? Какова массовая доля

Rys

34

Давайте начнем с первой задачи: сколько пирита было использовано для производства 1 тонны серной кислоты с концентрацией 98%.

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать молярную массу серной кислоты (H2SO4) и молярную массу пирита (FeS2).

Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, а молярная масса FeS2 равна 119,98 г/моль.

Давайте теперь найдем количество вещества серной кислоты, которое нужно для производства 1 тонны с концентрацией 98%. Для этого разделим массу на молярную массу:

\[\text{Количество вещества H2SO4} = \frac{\text{Масса H2SO4}}{\text{Молярная масса H2SO4}} = \frac{1000 \, \text{кг}}{98 \, \text{г/моль}}\]

Теперь у нас есть количество вещества, необходимое для производства 1 тонны серной кислоты с концентрацией 98%.

Однако в химической реакции пирит (FeS2) реагирует с кислородом (O2) из воздуха, поэтому для производства серной кислоты (H2SO4) нам нужно знать коэффициент реакции между пиритом и серной кислотой.

Молярное соотношение пирита и серной кислоты можно записать следующим образом:

\[1 \, \text{моль FeS2} + 8 \, \text{молей O2} \rightarrow 1 \, \text{моль H2SO4}\]

Это означает, что для образования 1 моля серной кислоты (H2SO4) нам нужна 1 моль пирита (FeS2).

Теперь мы можем найти количество пирита, необходимого для производства 1 тонны серной кислоты:

\[\text{Количество FeS2} = \frac{\text{Количество вещест