Сколько процентов составляет выход реакции от теоретически возможного (90%), если 42 г магниевого карбоната растворили

Ruslan_2447

69

Дано:
Масса магниевого карбоната (MgCO3) = 42 г
Масса азотной кислоты (HNO3) = 37,8 г
Объем газа = 6,048 л

Нам дана химическая реакция, в результате которой образуется газ. Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химические уравнения и молярные массы веществ.

1. Запишем химическую реакцию, учитывая, что магниевый карбонат и азотная кислота реагируют по одному эквиваленту:

MgCO3 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + CO2 + H2O

2. Выразим количество веществ в молях, используя молярные массы веществ:

n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) = 42 г / (24.3 г/моль + 12.0 г/моль + 48.0 г/моль) = 0.34 моль
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 37.8 г / (1.0 г/моль + 14.0 г/моль + 48.0 г/моль) = 0.595 моль

3. В реакции каждый эквивалент магниевого карбоната выделяет 1 эквивалент газа. Таким образом, количество газа, выделенного в реакции, равно количеству магниевого карбоната (0.34 моль).

4. Для вычисления процента выхода газа от теоретически возможного, нам необходимо знать теоретическое количество газа, которое можно получить при полном реагировании всех реагентов. Рассчитаем это:

V(HNO3) = n(HNO3) * V(HNO3 molar volume) = 0.595 моль * 22.4 л/моль = 13.352 л

5. Теперь вычислим процент выхода газа от теоретического:

Выход газа (%) = (Объем газа, полученный в реакции / Теоретический объем газа) * 100%

Выход газа (%) = (6.048 л / 13.352 л) * 100% = 45.281%

Таким образом, процент выхода газа от теоретического равен около 45.281%.