Сколько продукта образуется в результате реакции между 196 г дигидроксида меди и 73 г соляной кислоты?

Viktorovich_682

45

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между дигидроксидом меди и соляной кислотой. В данном случае, мы имеем следующую реакцию:

\[
Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O
\]

Теперь нам нужно рассчитать количество вещества, используя данные о массах. Для этого нам понадобятся молярные массы соответствующих веществ:
молярная масса \(Cu(OH)_2 = 97,6\) г/моль,
молярная масса \(HCl = 36,5\) г/моль.

По формуле массы вещества можно рассчитать количество вещества следующим образом:

\[
\text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молярная масса вещества}}
\]

Таким образом, для расчета количества \(Cu(OH)_2\) воспользуемся следующей формулой:

\[
n_{Cu(OH)_2} = \frac{m_{Cu(OH)_2}}{M_{Cu(OH)_2}} = \frac{196}{97,6}
\]

или

\[
n_{Cu(OH)_2} \approx 2 \, \text{моль}
\]

Аналогично, для рассчета количества \(HCl\) воспользуемся формулой:

\[
n_{HCl} = \frac{m_{HCl}}{M_{HCl}} = \frac{73}{36,5}
\]

или

\[
n_{HCl} \approx 2 \, \text{моль}
\]

Согласно сбалансированной реакции, согласно которой 1 моль \(Cu(OH)_2\) реагирует с 2 молями \(HCl\) и образуется 1 моль \(CuCl_2\), нам будет достаточно только 1 моль \(Cu(OH)_2\), чтобы полностью использовать 2 моля \(HCl\).

Таким образом, после реакции между 196 г дигидроксида меди и 73 г соляной кислоты, останется 0 моль \(Cu(OH)_2\) и израсходуются полностью все 2 моля \(HCl\). В результате реакции образуется 1 моль \(CuCl_2\).

Теперь нам нужно рассчитать массу полученного продукта, используя молярную массу \(CuCl_2\):

\[
M_{CuCl_2} = 134,4 \, \text{г/моль}
\]

Используя формулу, аналогичную предыдущим расчетам, мы можем найти массу \(CuCl_2\):

\[
m_{CuCl_2} = n_{CuCl_2} \cdot M_{CuCl_2} = 1 \cdot 134,4 = 134,4 \, \text{г}
\]

Таким образом, в результате реакции между 196 г дигидроксида меди и 73 г соляной кислоты образуется 134,4 г хлорида меди.