Сколько раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 34% (плотность 1,17 г/мл) будет использовано для осаждения

Murchik_875

59

Хорошо, давайте разберем задачу поэтапно.

1. Сначала нам необходимо вычислить массу серебра в сплаве. Для этого умножим массу сплава на процент содержания серебра:
\[Масса\,серебра = 2,0000 \,г \times 0,22 = 0,4400\,г\]

2. Затем найдем количество серебра, которое может быть осаждено из этого сплава. Так как реакция происходит между серебром и хлоридом водорода (главным компонентом хлороводородной кислоты), необходимо знать соотношение между массами серебра и хлороводородной кислоты.

3. Поскольку раствор хлороводородной кислоты имеет массовую долю 34%, мы можем рассчитать его молярную концентрацию (М) и использовать ее для определения количества вещества этих двух веществ:

\[Масса\,кислоты = Плотность \times Объем = 1,17 \,г/мл \times 1,5 \,мл = 1,755\, г\]
\[Моль\,кислоты = \frac{Масса}{Молярная\,масса} = \frac{1,755 \,г}{36,461 \,г/моль} \approx 0,0481\,моль\,HCl\]

4. Реакция между хлороводородной кислотой и серебром протекает с образованием хлорида серебра (AgCl). Молярное соотношение между HCl и AgCl равно 1:1. Это значит, что количество молей AgCl, которое может быть образовано, также равно 0,0481 моль.

5. Теперь нам нужно перевести количество молей AgCl в массу AgCl. Для этого мы будем использовать молярную массу AgCl, которая равна сумме атомных масс серебра (Ag) и хлора (Cl):

\[Молярная\,масса\,AgCl = (1 \times Атомная\,масса\,Ag) + (1 \times Атомная\,масса\,Cl) = (1 \times 107,87) + (1 \times 35,45) = 143,32\,г/моль\]

6. Теперь, используя полученное количество молей AgCl, мы можем вычислить массу AgCl:

\[Масса\,AgCl = Количество\,молей \times Молярная\,масса = 0,0481\,моль \times 143,32\,г/моль \approx 6,89\,г\]

Таким образом, чтобы осадить 2,0000 г серебра из сплава, необходимо использовать массу хлороводородной кислоты, содержащую около 6,89 г хлорида серебра. Заметим, что эта масса включает в себя и серебро, и хлор.