Сколько раствора с содержанием 95% H2SO4 можно получить из выделившегося газа при обжиге 4,465 т руды, содержащей
Сколько раствора с содержанием 95% H2SO4 можно получить из выделившегося газа при обжиге 4,465 т руды, содержащей FeS, FeS2 и 14% не окисляющихся примесей по массе, и полученного 3,825 т твердого остатка?
Солнечный_Шарм 65
Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать химическое уравнение реакции обжига руды, состоящей из FeS и FeS2, чтобы определить количество H2SO4, которое можно получить из выделенного газа.Шаг 1: Определение массы газа
Из условия задачи мы знаем, что масса твердого остатка после обжига руды составляет 3,825 т. Давайте обозначим эту массу как m_остаток.
Шаг 2: Определение массы H2SO4
Зная массу твердого остатка, мы можем определить массу H2SO4, которую можно получить. Поскольку выражение руды содержит 14% не окисляющихся примесей, остаток составляет 100% - 14% = 86% от исходной массы руды. Поэтому масса H2SO4 составит 86% от m_остаток. Давайте обозначим массу H2SO4 как m_H2SO4.
Шаг 3: Расчет массы руды
Масса всей руды, включая примеси и твердый остаток, составляет 4,465 т. Масса руды без примесей составляет 100% - 14% = 86% от массы всей руды. Поэтому масса "чистой" руды составляет 86% от 4,465 т, что равно 3,8419 т. Обозначим массу чистой руды как m_чистая.
Шаг 4: Вычисление массы H2SO4
Теперь мы можем рассчитать массу H2SO4, используя массу чистой руды. Поскольку H2SO4 взаимодействует только с железом (Fe), мы можем сказать, что масса H2SO4, которую можно получить, пропорциональна массе чистой руды. Таким образом, отношение массы H2SO4 к массе чистой руды будет равно отношению массы H2SO4 к массе окисленного железа в руде (FeS и FeS2). Масса окисленного железа в руде может быть найдена путем вычитания массы твердого остатка из массы всей руды. Обозначим массу окисленного железа как m_железо.
Теперь мы можем записать пропорцию и решить ее:
\[\frac{m_H2SO4}{m_чистая} = \frac{m_H2SO4}{m_железо}\]
\[\frac{m_H2SO4}{3,8419} = \frac{m_H2SO4}{(4,465 - 3,825)}\]
Решая уравнение, мы можем определить массу H2SO4:
\[m_H2SO4 = \frac{3,8419 \cdot (4,465 - 3,825)}{3,8419} = 4,3064\]
Ответ: можно получить 4,3064 т раствора с содержанием 95% H2SO4 из выделившегося газа при обжиге 4,465 т руды.