Сколько руды, содержащей Cu^2S, нужно для получения 57,6 г меди, если концентрация Cu^2S в руде составляет 94%

Tayson

15

Для решения этой задачи, давайте разобъем ее на несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитаем количество меди в руде, которая содержит Cu^2S.

Мы знаем, что концентрация Cu^2S в руде составляет 94%. Значит, 94% руды - это Cu^2S.

Шаг 2: Найдем количество Cu^2S в 57,6 г меди.

Так как потери при процессе получения меди составляют 15,2%, мы должны учесть этот фактор. Обозначим неизвестное количество Cu^2S, которое нам нужно найти, как "х". Тогда 100% - 15,2% = 84,8% меди останется после потерь.

Теперь мы можем установить следующее соотношение:

(количество Cu^2S в 57,6 г меди) / (количество всей меди после потерь) = (масса Cu^2S в руде) / (общая масса руды)

Давайте запишем это соотношение:

(х г Cu^2S) / (57,6 г меди) = (0,94) / (0,848)

Шаг 3: Найдем значение "х" в уравнении и определим требуемое количество руды.

Перепишем уравнение, чтобы выразить "х":

х = (57,6 г меди) * (0,94) * (0,848)

Теперь давайте рассчитаем это:

х = 46,1552 г Cu^2S

Итак, нам потребуется примерно 46,1552 г руды, содержащей Cu^2S, чтобы получить 57,6 г меди.

Последним шагом будет округление этого значения до необходимого количества знаков после запятой и добавление подходящих единиц измерения.