Сколько серебра (в граммах) будет выделено при нагревании 88 г этилового спирта с избытком аммиачного раствора
Сколько серебра (в граммах) будет выделено при нагревании 88 г этилового спирта с избытком аммиачного раствора серебряной оксидации (I)?
Muha 20
Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции между этиловым спиртом и аммиачным раствором серебряной оксидации (I):\[C_2H_5OH + 2Ag_2O \rightarrow 2Ag + CH_3COOH + H_2O\]
Из уравнения видно, что для каждой молекулы этилового спирта (C2H5OH) необходимо 2 молекулы серебряной оксидации (Ag2O) для полного превращения этилового спирта в серебро (Ag).
Теперь нам необходимо найти количество молекул серебряной оксидации, достаточное для превращения 88 граммов этилового спирта (C2H5OH) в серебро.
Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль. Таким образом, число молей этилового спирта можно найти, разделив массу этилового спирта на его молярную массу:
\[\text{моль этилового спирта} = \frac{\text{масса этилового спирта}}{\text{молярная масса этилового спирта}} = \frac{88 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}}\]
Теперь, используя коэффициент в уравнении реакции, мы можем вычислить количество молекул серебряной оксидации (Ag2O):
\[\text{моль Ag2O} = 2 \times \text{моль этилового спирта}\]
И, наконец, для определения массы серебра (Ag) получившегося после реакции, мы можем использовать молярную массу серебра (107 г/моль):
\[\text{масса Ag} = \text{моль Ag} \times \text{молярная масса Ag} = \text{моль Ag2O} \times 2 \times \text{молярная масса Ag}\]
Обратите внимание, что в ходе решения задачи мы использовали молярные массы этилового спирта и серебра, коэффициенты в уравнении реакции и конвертировали массу этилового спирта в количество молекул, а затем в массу серебра.
Вычисляя все значения, мы получим окончательный ответ на задачу. Помните, что все данные, которые я указал, являются приблизительными и могут отличаться от реальных результатов. Поэтому важно использовать точные данные, если они предоставлены.