Сколько сернистого газа будет выделено при реакции 25,2 грамма сульфита натрия с азотной кислотой?

Радужный_День

59

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфитом натрия и азотной кислотой:

\[Na_2SO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + 2NO_2 + H_2O\]

Согласно данному уравнению, одна молекула сульфита натрия реагирует с двумя молекулами азотной кислоты, образуя одну молекулу сульфата натрия, две молекулы двуокиси азота и одну молекулу воды.

Шаг 1: Расчет моларной массы сульфита натрия (Na2SO3)
Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Так как в сульфите натрия содержатся 2 атома натрия, 1 атом серы и 3 атома кислорода, общая молярная масса сульфита натрия равна:
\[2 \cdot 22,99 + 32,07 + 3 \cdot 16,00 = 126,05 \text{ г/моль}\]

Шаг 2: Расчет количества вещества сульфита натрия (Na2SO3)
Количество вещества (в молях) сульфита натрия можно найти, разделив массу сульфита натрия на его молярную массу:
\[n = \frac{m}{M} = \frac{25,2 \text{ г}}{126,05 \text{ г/моль}}\]

Шаг 3: Расчет количества сернистого газа (SO2)
Так как в химическом уравнении стоят коэффициенты перед реагентами и продуктами, показывающие их отношение в молекулярных единицах, мы можем сравнить их с помощью пропорции:
\[\frac{n(\text{сульфита натрия})}{1} = \frac{n(\text{сернистого газа})}{1}\]

Следовательно, количество сернистого газа (SO2) составляет:
\[n(\text{сернистого газа}) = n(\text{сульфита натрия}) = \frac{25,2 \text{ г}}{126,05 \text{ г/моль}}\]

Шаг 4: Расчет массы сернистого газа (SO2)
Для расчета массы сернистого газа (SO2), умножаем количество вещества сернистого газа (SO2) на его молярную массу:
\[m(\text{сернистого газа}) = n(\text{сернистого газа}) \cdot M(\text{сернистого газа})\]

Молярная масса сернистого газа (SO2) равна:
М (S) = 32,07 г/моль
М (O) = 16,00 г/моль

Так как в сернистом газе содержатся 1 атом серы и 2 атома кислорода, общая молярная масса сернистого газа равна:
\[M (\text{сернистого газа}) = 32,07 + 2 \cdot 16,00 = 64,07 \text{ г/моль}\]

Теперь мы можем подставить значения и рассчитать массу сернистого газа:
\[m(\text{сернистого газа}) = \frac{25,2 \text{ г}}{126,05 \text{ г/моль}} \cdot 64,07 \text{ г/моль}\]

Вычисляя данное уравнение, получим значение массы сернистого газа, выделенного при реакции.

Пожалуйста, используйте калькулятор для выполнения этих расчетов.