Сколько сернистого газа можно произвести при нагреве 194 г сульфида цинка, если потери составляют

Tainstvennyy_Rycar

31

Для решения этой задачи необходимо использовать химический расчет и законы сохранения массы.

Сначала нам необходимо установить химическое уравнение для реакции, которая происходит при нагревании сульфида цинка. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[ZnS + 2H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2S\]

Из этого уравнения видно, что одна молекула сульфида цинка реагирует с двумя молекулами серной кислоты и образует одну молекулу сернокислого цинка и одну молекулу сернистого газа.

Далее, нам необходимо найти количество вещества сульфида цинка в граммах. Для этого используем уравнение:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества в граммах, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса сульфида цинка (ZnS) - 97,45 г/моль.

Теперь можем вычислить количество вещества сульфида цинка:

\[n_{ZnS} = \frac{m_{ZnS}}{M_{ZnS}} = \frac{194\ г}{97,45\ г/моль} = 1,9912\ моль\]

Так как по условию в задаче указаны потери, сразу учтем это. Нам нужно найти количество сернистого газа, а не учесть потери.

Согласно закону сохранения массы, количество вещества продуктов реакции должно быть равно количеству вещества исходного вещества, поэтому количество вещества сернистого газа будет таким же, как количество вещества сульфида цинка:

\[n_{H_2S} = 1,9912\ моль\]

Теперь можем найти массу сернистого газа. Для этого воспользуемся формулой химического расчета:

\[m = n \cdot M\]

где \(m\) - масса вещества в граммах, \(n\) - количество вещества в молях, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса сернистого газа (H2S) - 34,08 г/моль.

Выполняем расчет:

\[m = n_{H_2S} \cdot M_{H_2S} = 1,9912\ моль \cdot 34,08\ г/моль = 67,91556\ г\]

Таким образом, при нагреве 194 г сульфида цинка можно получить примерно 67,92 г сернистого газа, если не учитывать потери.