Сколько сероводорода образовалось при реакции 86 г сульфида натрия с соляной кислотой массой 100 грамм?

Raduzhnyy_List

37

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо определить количество сероводорода, образовавшегося при реакции между сульфидом натрия (\(Na_2S\)) и соляной кислотой (\(HCl\)).

1. Определим молекулярные массы веществ:
Молярная масса сульфида натрия (\(Na_2S\)) - 78 г/моль.
Молярная масса соляной кислоты (\(HCl\)) - 36,5 г/моль.

2. Найдем количество веществ, используя формулу:
Количество вещества (в молях) = масса вещества (в граммах) / молярная масса вещества.

Количество вещества сульфида натрия:
\[n_1 = \frac{86\,г}{78\,г/моль} = 1,10\,моль\]

Количество вещества соляной кислоты:
\[n_2 = \frac{100\,г}{36,5\,г/моль} = 2,74\,моль\]

3. Рассмотрим сбалансированное уравнение реакции между сульфидом натрия и соляной кислотой, чтобы определить соотношение между их коэффициентами:

\[Na_2S + 2HCl \rightarrow H_2S + 2NaCl\]

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфида натрия приходится одна молекула сероводорода.

Значит, количество сероводорода будет равно количеству сульфида натрия:
\[n_{H_2S} = n_1 = 1,10\,моль\]

4. Найдем массу сероводорода, используя формулу:
Масса вещества (в граммах) = количество вещества (в молях) * молярная масса вещества.

Масса сероводорода:
\[m_{H_2S} = n_{H_2S} \times \text{молярная масса } H_2S\]
\[m_{H_2S} = 1,10\,моль \times \text{молярная масса } H_2S\]

Молярная масса сероводорода (\(H_2S\)) составляет 34 г/моль.

\[m_{H_2S} = 1,10\,моль \times 34\,г/моль = 37,4\,г\]

Таким образом, при реакции 86 г сульфида натрия с соляной кислотой массой 100 грамм образуется 37,4 грамма сероводорода.