Сколько соли образовалось в ходе данной реакции, если 30 грамм KOH реагировали с 10 граммами фосфорной кислоты и выход

Сокол

40

Дано: масса KOH = 30 г, масса фосфорной кислоты = 10 г, выход фосфата калия = 80%.

Для решения этой задачи, нам нужно сначала выяснить, какие реагенты вступают в реакцию, а затем использовать их соотношение, чтобы найти количество образовавшейся соли.

Сначала рассмотрим данную нам реакцию:

3 KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3 H2O

Из данной уравнения можем видеть, что в реакции используется 3 моль KOH на 1 моль фосфорной кислоты.

1 моль KOH = 56 г
1 моль H3PO4 = 98 г

Теперь найдем количество молей реагентов, используя их массы:

Моль KOH = масса KOH / молярная масса KOH
Моль H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4

Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Молярная масса H3PO4 = (1 + 3 * 16) + 1 * 4 = 98 г/моль

Моль KOH = 30 г / 56 г/моль = 0.5357 моль
Моль H3PO4 = 10 г / 98 г/моль = 0.102 моль

Теперь мы можем использовать соотношение между молями реагентов и продуктов, чтобы найти количество молей фосфата калия:

Моль K3PO4 = мин(Mоль KOH / 3, Моль H3PO4)

Так как реакция происходит в соотношении 3 моль KOH на 1 моль фосфорной кислоты, мы должны выбрать наименьшее количество молей реагента для расчета образовавшегося фосфата калия.

Моль K3PO4 = мин(0.5357 моль / 3, 0.102 моль) = 0.102 моль

Теперь, чтобы найти массу фосфата калия, умножим количество молей на его молярную массу:

Масса K3PO4 = моль K3PO4 * молярная масса K3PO4

Молярная масса K3PO4 = (39 * 3) + (31 * 1) + (16 * 4) = 212 г/моль

Масса K3PO4 = 0.102 моль * 212 г/моль = 21.424 г

Но по условию задачи выход фосфата калия составляет 80%. Это означает, что образуется только 80% от общего количества возможного фосфата калия:

Масса K3PO4(окончательная) = 80% * Масса K3PO4 = 0.8 * 21.424 г = 17.14 г

Таким образом, образуется 17.14 г соли (фосфата калия) в ходе данной реакции.