Сколько составляет плотность атмосферы на поверхности Венеры, при условии, что температура составляет 477
Сколько составляет плотность атмосферы на поверхности Венеры, при условии, что температура составляет 477 °С, а давление - 9120 кПа?
Vihr 34
Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое гласит:\[PV = nRT\]
где
\(P\) - давление газа,
\(V\) - объем газа,
\(n\) - количество вещества газа,
\(R\) - универсальная газовая постоянная,
\(T\) - температура газа.
Для наших расчетов нам понадобится знать универсальную газовую постоянную, которая равна \(R = 8,314 \, Дж/(моль \cdot К)\).
Также нам даны значения температуры и давления на поверхности Венеры. Температура составляет 477 °C, что в Кельвинах будет \(T = 477 + 273 = 750 \, К\), а давление равно 9120 кПа.
Чтобы найти плотность атмосферы, нам необходимо определить количество вещества газа и объем.
Сначала найдем количество вещества газа, используя уравнение состояния идеального газа:
\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]
Подставим известные значения:
\[n = \frac{{9120 \, кПа \cdot V}}{{8,314 \, Дж/(моль \cdot К) \cdot 750 \, K}}\]
Сократим единицы измерения и проведем расчет:
\[n = \frac{{9120 \, Па \cdot V}}{{8,314 \cdot 750}}\]
Теперь обратимся к понятию плотности. Плотность определяется как масса газа, деленная на его объем:
\[\text{Плотность} = \frac{{\text{Масса газа}}}{{\text{Объем газа}}}\]
Так как в данной задаче нас интересует плотность атмосферы, то мы можем считать, что масса газа равна массе всей атмосферы Венеры.
Если мы предположим, что атмосфера состоит из одного и того же газа, то можно использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения массы газа. Уравнение состояния идеального газа можно переписать следующим образом:
\[PV = mRT\]
где \(m\) - масса газа.
Тогда масса газа можно найти, разрешив это уравнение относительно \(m\):
\[m = \frac{{PV}}{{RT}}\]
Мы уже знаем значения давления, объема и температуры, поэтому можем использовать это уравнение:
\[m = \frac{{9120 \, кПа \cdot V}}{{8,314 \, Дж/(моль \cdot К) \cdot 750 \, K}}\]
Теперь мы можем объединить эти два выражения, чтобы найти плотность атмосферы. Массу газа мы уже нашли:
\[m = \frac{{9120 \, кПа \cdot V}}{{8,314 \, Дж/(моль \cdot К) \cdot 750 \, K}}\]
Плотность равна:
\[\text{Плотность} = \frac{{\text{Масса газа}}}{{\text{Объем газа}}}\]
\[\text{Плотность} = \frac{{\frac{{9120 \, кПа \cdot V}}{{8,314 \, Дж/(моль \cdot К) \cdot 750 \, K}}}}{{V}}\]
Теперь мы можем сократить объем газа и получить ответ:
\[\text{Плотность} = \frac{{9120 \, кПа \cdot V}}{{8,314 \, Дж/(моль \cdot К) \cdot 750 \, K}}\]
Готово! Полученное выражение для pлотности атмосферы на поверхности Венеры дает ответ на задачу. Теперь остается только вычислить численное значение плотности, подставив известные значения переменных \(V\), \(P\) и \(T\) из условия задачи. Таким образом, вы сможете найти точное значение плотности атмосферы на поверхности Венеры.